Asitlik, su çözeltilerinde hidrojen iyonlarının (H +) varlığından kaynaklanır. pH, çözelti asit seviyesini ölçen logaritma ölçeğidir; pH = - log, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir. Nötr çözeltinin pH'ı 7'dir. Asidik çözeltiler 7'nin altında pH değerlerine sahipken, 7'den büyük bir pH baziktir. Tanım olarak, güçlü bir asit suda tamamen ayrışır. Asit konsantrasyonundan kolayca pH hesaplanmasına izin verir.
Asit ayrışma reaksiyonunu yazın. Örneğin, hidroklorik asit (HCL) için denklem HC1 = H (+) + Cl (-) 'dir.
Asitin ayrışması ile kaç hidrojen iyonunun (H +) üretildiğini bulmak için reaksiyonu analiz edin. Örnekte, bir HC1 molekülü bir hidrojen iyonu üretmektedir.
Konsantrasyonu hesaplamak için üretilen hidrojen konsantrasyonlarını asit konsantrasyonuyla çarpın. Örneğin, çözeltideki HCL konsantrasyonu 0.02 molar ise, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu 0.02 x 1 = 0.02 molardır.
Hidrojen iyonu konsantrasyonunun logaritmasını alın ve ardından pH'ı hesaplamak için sonucu -1 ile çarpın. Örnekte log (0,02) = -1,7 ve pH 1,7'dir.