İçerik
Kimyada Q, reaksiyon bölümüdür. Bir reaksiyonun denge sabiti Kc ile karşılaştırılarak hangi yönde ilerleyeceğini belirlemek için kullanılır. Dengede, ileri reaksiyon ve ters reaksiyon oranları eşdeğerdir. Kc, Q'dan büyükse, reaksiyon ileri yönde (sağa doğru) ilerleyerek daha fazla ürün oluşturur. Kc, Q'dan düşükse, reaksiyon ters yönde ilerleyerek (sola doğru) daha fazla reaktif oluşturur. Kc = Q ise, reaksiyon dengededir.
Reaksiyon için denklemi yazın. Varsayımsal bir reaksiyon: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), ki burada A ve B türleri reaktanlardır, C ve D ürünleri ve a, b, c ve d katsayıları. Bu durumda hepsi 1'e eşit olur. Örneğin, 2 NaOH + H2S04 → 2 H20 + Na2S04 reaksiyonunda, NaOH türünün katsayısı 2'dir ve H2SO4'ün katsayısı 1'dir. "aq" kısaltması "sulu çözeltinin kısaltmasıdır" "s" "katı" içindir ve "g" "gaz" anlamına gelir.
Tüm türlerin fiziksel durumlarını not edin. Bir tür sulu (sulu) veya gaz (g) ise, konsantrasyon mol / litre (molarite, M) cinsinden ifade edilmelidir. Reaksiyon katsayısının hesaplanmasında sıvılar ve katılar kullanılmaz.
Reaksiyon bölümü formülünü yazın. Q = ürünlerin konsantrasyonu / reaktiflerin konsantrasyonu, konsantrasyonun katsayının gücüne yükseltildiği yer. Bu makalelerde örnekte, Q = / ve tüm katsayılar 1'e eşittir; bu nedenle tüm konsantrasyonlar 1'in gücüne yükseltilir. Tür B, bir katı olduğu için denklemin dışında bırakılmıştır.
Konsantrasyonları formüle yerleştirin. Örneğin, Kc = 20, = 0.5 M, = 2 M ve = 3 M, ki burada M = molarite. Formülü kullanarak, Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
Tepkime maddelerinin ve ürünlerin konsantrasyonlarını, Q kullanarak, verilen reaksiyonun hangi yönde ilerleyeceğini belirleyin. Le Chateliers İlkesinin uygulanmasına göre, tepkime maddelerinin derişimini arttırırsanız, kitle eylem yasası, daha fazla ürün oluşturacaktır, ve eğer ürünlerin konsantrasyonunu arttırırsanız, daha fazla reaktan oluşacaktır. Bu makalede örneğin Kc> Q, 20> 12 olduğundan, reaksiyon ileri doğru ilerler (sağa doğru), Kc = Q olana kadar daha fazla ürün üretilir, bu sırada reaksiyon geri dengede olur.