İçerik
Teorik verim, kimyada, eğer reaksiyon tamamlanırsa, kimyasal reaksiyondan sonra sahip olacağınız ürün miktarını ifade eden bir terimdir. Bir reaksiyonun tamamlanması için, tüm sınırlayıcı reaktantların kullanılması gerekir; bu, kalanlardan daha fazla ürünün oluşmasını imkansız hale getirir. Teorik verimi bulmak için, reaksiyon denklemini ve her bir reaktifin ne kadar mol ile başladığınızı bilmeniz gerekir.
Kimyasal denklemi dengeleyin. Örneğin, H + O = H denklemini alın2O. Bunu dengelemek için soldaki iki hidrojenin sudaki iki hidrojeni dengelemesi gerekir, bu nedenle 2H + O = H2Ö.
Sınırlayıcı maddeyi belirleyin. Bu, reaksiyonda ilk olarak tükeneceğiniz maddedir. Örneğin, 5 mol hidrojen ve 3 mol oksijen ile başladığınızı varsayın. Denklemde görülebileceği gibi, 2: 1 hidrojen oranına oksijen gerekir. 3 mol oksijen kullanmak için 6 mol hidrojen gerekir (3 mol x 2) ancak yalnızca 5'e sahip olursunuz. Bu nedenle, hidrojen bu örnekte sınırlayıcı maddedir.
Sınırlayıcı maddenin miktarına dayanarak elde edilen ürün mollerini hesaplayın. Bunu, sınırlayıcı maddenin mollerini ürün ve sınırlayıcı madde arasındaki oranla çarparak yapın. Örnekte, H20 ve hidrojen arasındaki oran 1: 2'dir. Yani, 1/2 x 5 mol H = 2.5 mol H2O. Bu teorik verimdir.