İçerik
Bir titrasyon, bilinen konsantrasyondaki bir solüsyonla kimyasal reaksiyonuna dayanarak bilinmeyen bir solüsyonun konsantrasyonunu hazırlamak için kullanılan bir tekniktir. İşlem genellikle, reaksiyon tamamlanıncaya kadar bilinen çözeltinin (titrant) bilinmeyen çözeltinin (analit) bilinen bir miktarına eklenmesini içerir. Analitin konsantrasyonunu hesaplamak için, kullanılan titrant hacmini ölçersiniz.
Analiti bir Erlenmeyer şişesine yerleştirin (dar boyunlu konik düz tabanlı bir laboratuvar şişesi). Titrantı bir bacaya yerleştirin (bir ucunda musluklu dereceli cam tüp).
Son noktaya ulaşana kadar titrantı analite ekleyin. Bu genellikle bir renk değişikliği ile belirtilir, örneğin, alkali içerisinde pembeden asitte renksiz hale değişen, yaygın olarak kullanılan bir asit-baz göstergesi olan birkaç damla fenolftalein eklenmesiyle gösterilir.
Titrasyon formülünü kullanın. Eğer titrant ve analit, 1: 1 mol oranına sahipse, formül, asitin asit x hacminin (V) molaritesidir (asit), bazın baz x hacminin (V) molaritesidir (M). (Molarite, bir litre çözelti başına çözünen mol sayısı olarak ifade edilen bir çözeltinin konsantrasyonudur.)
Oran 1: 1 değilse, formülün değiştirilmiş bir versiyonunu kullanın. Örneğin, 25 ml sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisini eşdeğerlik noktasına titre etmek için 35 ml 1.25 M hidroklorik asit (HCI) gerekiyorsa, 1: 1 oran formülünü kullanarak NaOH konsantrasyonunu hesaplayabilirsiniz, çünkü hidroklorik asit ve sodyum hidroksit 1: 1 mol oranına sahiptir (bir mol HCI bir mol NaOH ile reaksiyona girer).
Asidin molaritesini, asitin hacmiyle (1.25 x 35) çarpın. Sonra bu cevabı (43.75) alın ve tabanın (25) hacmine bölün. Cevap, tabanın molaritesi olan 1,75 M'dir.