İçerik
İdeal gaz yasası, bir gaz tarafından kullanılan hacmin, sıcaklık ve basıncın yanı sıra, maddenin (gaz) miktarına bağlı olduğunu belirtir. Standart sıcaklık ve basınç - genellikle STP kısaltması ile kısaltılır - 0 santigrat derece ve 1 atmosfer basınçtır. Kimya ve fizikteki birçok hesaplama için önemli olan gazların parametreleri genellikle STP'de hesaplanır. Bir örnek 56 g azot gazının kapladığı hacmi hesaplamak olacaktır.
İdeal gaz yasasına aşina olun. V = nRT / P olarak yazılabilir. "P" basınç, "V" hacim, n bir gazın mol sayısı, "R" molar gaz sabiti ve "T" sıcaklıktır.
"G" molar gaz sabitini kaydedin. R = 8.314472 J / mol x K. Gaz sabiti, Uluslararası Birimler Sisteminde (SI) ifade edilir ve bu nedenle ideal gaz denklemindeki diğer parametrelerin de SI birimleri içinde olması gerekir.
Atmosferdeki (atm) basıncı Pascals (Pa) - SI birimleri - 101,325 ile çarparak dönüştürün. 273.15 ekleyerek Santigrat derecesinden Kelvins'e (sıcaklık için SI birimleri) dönüştürün. Bu dönüşümün ideal gaz yasasında yerine konması, STP'de 0.022414 metreküp / mol olan bir RT / P değeri üretir. Böylece, STP'de ideal gaz kanunu V = 0.022414n yazılabilir.
Molekül sayısını n - hesaplamak için gaz kütlesini molar kütleye bölün. Azot gazı mol kütlesi 28 g / mol olduğundan, 56 g gaz 2 mol ile eşdeğerdir.
Standart sıcaklık ve basınçtaki gaz hacmini (metreküp) hesaplamak için mol sayısının 0.022414 katsayısını çarpın. Örneğimizde, azot gazı hacmi 0.022414 x 2 = 0.044828 metreküp veya 44.828 litredir.