Periyodik tablonun birçok kimyasal elementi bileşikler oluşturmak için birleştirebilir. Bununla birlikte, tüm elemanlar aynı şekilde birleşmez. Birleştirilmesinden oluşan kimyasal bileşiği yazmadan önce her bir elementin bireysel özelliklerini dikkate almak önemlidir. En yaygın bileşik türleri metalik bileşikler, iyonik bileşikler ve kovalent bileşiklerdir. Organik ve inorganik bileşikler arasında da bir ayrım vardır. Bileşikler oluşturmak için elementlerin nasıl birleştirileceğini bilmek faydalıdır, çünkü kimyasal bileşikler kimyanın temel bileşenleridir.
Metaller, metal olmayanlar ve metaloidler arasında ayrım yapın. Metaller tipik olarak periyodik tablonun solunda ve ortasındadır. Onlar iyi elektrik iletkenleridir. Bakır bir örnektir. Metaloidler bor, silikon, sardunya, arsenik, antimon, tellür ve polonyumdan oluşur. Hem metallerin hem de metal olmayanların özelliklerine sahiptirler. Ametaller, hidrojen hariç, periyodik tablonun sağ tarafındadır. Ametaller, gazlar veya gevrek katılardır. Çok iyi elektrik yapmıyorlar. Bir örnek azottur.
Metallerin metalik bağları nasıl oluşturduğunu anlayın. Metalik bağlar, aynı metalin elementleri birleştiğinde meydana gelen elektronların serbest dolaşımını tanımlar. Çinko bir örnektir.
Hangi elementlerin elektronegatifliği yüksek olduğunu bilin. 17. gruptaki elementler, bir bağ oluştuğunda başka bir elementin elektronlarını çekme arzusu olan yüksek elektronegatifliğe sahiptir. Bunun nedeni, 17. gruptaki elementlerin yedi değerlik elektronuna sahip olmasıdır. Bu nedenle, sekizliyi tamamlamak için sadece bir tane daha elektron gerekir.
Hangi elementlerin elektronegatifliğin düşük olduğunu bilin. Grup 1'deki elemanlar en düşük elektronegatifliğe sahiptir çünkü değerlik kabuğunda yalnızca bir elektron bulunur.
Metalik bir elementin metalik olmayan bir element ile kombinasyonunu analiz edin. Bir metalin ametal olmayan bir şekilde birleştirilmesinin sonucu, bir iyonik bağdır. İyonik bir bağda elektronlar transfer edilir. Ametallerin birçoğunun elektronegatifliği yüksek olduğundan ve grup 1 ve 2'deki metaller çok düşük elektronegatifliklere sahip olduğundan, bu elemanlar iyonik bir bağ oluşturmak için birleşir. Bir örnek, potasyum klorür veya KCl'dir.
Ametallerin kombinasyonunu analiz eder. Metatal olmayan iki veya daha fazla elemanı birleştirirseniz, elektronlar aktarılmaz. Bunun yerine, elektronlar paylaşılacak, bu da kovalent bir bağda meydana gelir. Kovalent bir bağ örneği, NO2 veya azot dioksittir.
Organik ve inorganik bileşikler arasında ayrım yapar. Organik bileşikler karbon içerir ve inorganik bileşikler içermez. Örneğin, CH4 bir organik bileşik örneğidir, oysa MgBr2 bir inorganik bileşik örneğidir.