İçerik
Bir atm veya atmosfer, bir gaz basıncı birimidir. Bir atm, diğer birimlerde inç kare başına 14.7 pound, 101325 Pascals, 1.01325 bar veya 1013.25 milibar olan deniz seviyesindeki atmosferik basınçtır. İdeal Gaz Yasası, sıcaklığı ve hacmi sabit tutmanız şartıyla, bir kabın içindeki gazın basıncını gaz mol sayısıyla ilişkilendirmenizi sağlar. İdeal Gaz Kanununa göre, 273 derece Kelvin (0 derece Santigrat veya 32 derece Fahrenhayt) 'de 22.4 litre hacme sahip 1 mol gaz 1 ATM'ye eşit bir basınç uygular. Bu koşullar standart sıcaklık ve basınç (STP) olarak bilinir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Sabit bir sıcaklıkta (T) bir kabın içindeki bir gazın basıncını (P), mol (n) gaz sayısı ile ilişkilendirmek için İdeal Gaz Yasasını kullanın.
P = (nRT) 5 VR burada ideal gaz sabitidir.
İdeal Gaz Yasası
İdeal Gaz Yasası, gaz basıncı (P) ve hacmi (V) ile, mol mol sayısı (n) ve gazın sıcaklığı (T) ile Kelvin derece cinsindendir. Matematiksel formda, bu ilişki:
PV = nRT
R, ideal gaz sabiti olarak bilinen bir sabittir. Atmosferlerdeki basıncı ölçtüğünüzde, R değeri 0,082057 L atm mol'dür.-1K-1 veya 8.3145 m3 Pa mol-1K-1 (nerede litre anlamına gelir).
Bu ilişki teknik olarak sadece, uzamsal genişlemesi olmayan mükemmel elastik parçacıklara sahip ideal bir gaz için geçerlidir. Hiçbir gerçek gaz bu koşulları yerine getirmez, ancak STP'de çoğu gaz ilişkinin uygulanabilir olması için yeterince yaklaşır.
Gaz Moleküllerine Basıncı İlişkisi
Eşittir işaretinin bir tarafındaki basıncı veya mol sayısını izole etmek için ideal gaz denklemini yeniden düzenleyebilirsiniz. Ya olur P = (nRT) 5 V veya n = PV ÷ RT. Sıcaklığı ve hacmi sabit tutarsanız, her iki denklem size doğrudan bir orantılılık kazandırır:
P = C × n ve n = (1 / C) × P, burada C = RT ÷ V
C'yi hesaplamak için, seçtiğiniz R ile uyumlu R değerini kullanmayı hatırladığınız sürece hacmi litre veya metreküp cinsinden ölçebilirsiniz. İdeal Gaz Yasasını kullanırken, sıcaklığı daima Kelvin derece cinsinden ifade edin. 273.15 ekleyerek santigrat derece. Fahrenheit'ten Kelvin'e dönüştürmek için, Fahrenheit sıcaklığından 32'yi çıkarın, 5/9 ile çarpın ve 273.15 ekleyin.
Örnek
0.5 litrelik bir ampul içindeki argon gazı basıncı, ampul kapalı olduğunda ve oda sıcaklığı 25 santigrat olduğunda 3.2 ATM'dir. Ampulün içinde kaç mol argon vardır?
C = RT ÷ V sabitini hesaplayarak başlayın, burada R = 0.082 L atm mol-1K-1. 25 santigrat derece = 298.15 K olduğunu unutmayın.
C = 48.9 atm mol-1.
Bu değeri n = (1 / C) × P denklemine takın.
Gazın mol sayısı: (1 / 48.9 atm mol-1 ) × 3.2 atm
= 0.065 mol.