İçerik
Sakin görünse de, kapalı bir kapta oturan bir sıvı hala çok aktiftir. Sıvının üstünde hava olduğunda, sıvının bazı molekülleri gaz - buhar olmak için buharlaşırken diğerleri tekrar sıvı olmak için yoğuşur. Sonunda, bu iki hareket dengelidir ve sıvı ve gaz dengededir. Bu noktada, sıvının üzerindeki gaz, aynı zamanda gazın konsantrasyonuna eşdeğer olan bir basınca sahiptir. Buhar basıncını konsantrasyona dönüştürmek için hem basıncı hem de sıcaklığı dikkate alan ideal gaz yasasını kullanın.
İdeal gaz yasası formülünü yazınız - PV = nRT - burada P basınçtır, V hacimdir, n mol sayısıdır, T derece Kelvin cinsinden sıcaklıktır ve R evrensel gaz sabitidir. Moller, bir madde miktarının bir ölçüsüdür. Evrensel gaz sabiti 0,0821 atm * litre / mol * K'dir.
Hacim başına mol cinsinden konsantrasyon için çözmek üzere formülü yeniden düzenleyin. PV = nRT, n / V = P / RT olur veya evrensel gaz sabiti ve sıcaklığının çarpımı ile basınç bölünür.
Sıcaklığı Kelvin derecelerine dönüştürün. Derece Kelvin, derece Celsius artı 273.15'e eşittir. Örneğin, 25 santigrat derece, 298 Kelvin derecedir.
Basıncı atmosferlere dönüştürün - atm. Örneğin, atmosferdeki basıncı bulmak için torrlardaki basıncı 0.001316 ile çarpın.
Konsantrasyonu belirlemek için yeniden düzenlenmiş ideal gaz yasasını kullanın. Örneğin, 298 K sıcaklıkta ve 0.031 atm basınçta, formül 0.031 atm / (0.0821 atm * litre / mol * K) * (298 K) şeklindedir. Bu 0,0013 mol / L'ye veya litre başına mol'e eşittir.