İçerik
- Temsilci Öğeler ve Periyodik Tablonun Düzeni
- Yerleşimin Önemi
- S Bloktaki Temsilci Öğelerin Listesi
- P Bloktaki Temsilci Öğelerin Listesi
- Periyodik Tablonun Kullanım Alanları
Bugün bilinen Elementlerin Periyodik Tablosu, Rus kimyager Dmitri Mendeleev tarafından geliştirildi ve ilk olarak 1869'da Alman kimyası ilkel Zeitschrift Chemie Chemie'de sunuldu. Mendeleev, ilk olarak “Periyodik Sistem” i elementlerin parçalarına yazarak oluşturdu. Kartların ve artan atom ağırlığı sırasına göre düzenlenmesi. Mendeleev ayrıca bazı elementlerin bağıl atom kütlesinin yanlış hesaplandığını belirledi. Bunu düzelterek, elemanları masadaki doğru yerlerine yerleştirebildi. Mendeleev ayrıca henüz keşfedilmemiş olan elementlerin yerlerini bıraktı. Haziran 2010 itibariyle, periyodik cetvel 118 onaylanmış unsur içermektedir.
Periyodik element tablosunda element kolonları birçok ortak özelliği paylaşan element gruplarını tanımlar. Periyodik tablodaki iki grup grup vardır. İlk küme, A Grubu elemanları ve aynı zamanda temsili elemanlar olarak da bilinir. İkinci set B Grubu elementleridir ve ayrıca geçiş metalleri olarak da bilinir. Temsilci elementler dünyadaki en bol bulunan elementlerdir.
Temsilci Öğeler ve Periyodik Tablonun Düzeni
Elementlerin Periyodik Tablosunda, elemanlar "grup", "olarak bilinen sütunlarda ve " nokta "olarak bilinen satırlarda düzenlenir. Elementin özelliklerini ve kimyasal reaktivitesini belirleyen "değerlik elektronları" ve kimyasal bağda nasıl yer alacağını. Her grubun üzerindeki Romen rakamları normal değerlik elektron sayısını belirler.
Gruplar ayrıca Temsilci Elementler ve Geçiş Metallerine ayrılmıştır. Soldaki 1A ve 2A ve sağdaki 3A ile 8A arasındaki gruplar Temsilci Elementler olarak sınıflandırılırken, aralarındaki bu elementler Geçiş Metalleri olarak sınıflandırılır. Temsilci Öğeler "Grup A, " "S ve P Blok Öğeleri, " veya "Ana Grup Öğeleri" olarak da bilinir.
Yerleşimin Önemi
Periyodik tablonun düzeni tekrar eden kimyasal özellikleri göstermektedir. Elemanlar artan atom sayısı (atom çekirdeğindeki protonların sayısı) sırasına göre listelenmiştir ve benzer özelliklere sahip elementlerin aynı sütunlara düşmesi için düzenlenmiştir. Elementler, diğer bilgilerin yanı sıra, element simgesi, atom numarası ve atom kütlesi ile birlikte listelenir.
S Bloktaki Temsilci Öğelerin Listesi
S Blok elementleri veya periyodik tablonun solundaki 1A ve 2A sütunlarındaki elementler Hidrojen (H), Lityum (Li), Sodyum (Na), Potasyum (K) 'dır. Rubidyum (Rb), Sezyum (Cs), Fransiyum (Fr), Berilyum (Be), Magnezyum (Mg), Kalsiyum (Ca), Stronsiyum (Sr), Baryum (Ba) ve Radyum (Ra).
P Bloktaki Temsilci Öğelerin Listesi
P Blok elemanları veya periyodik tablonun sağındaki 3A ila 8A sütunlarındaki elemanlar arasında Bor (B), Alüminyum (Al), Galyum (Ga), İndiyum (İn), Talyum (Tl), Karbon (C), Silisyum (Si), Germanyum (Ge), Kalay (Sn), Kurşun (Pb), Ununquadium (Uuq), Azot (N), Fosfor (P), Arsenik (As), Antimon (Sb), Bizmut (Bi), Oksijen (O), Kükürt (S), Selenyum (Se), Tellurium (Te), Polonyum (Po), Florür (F), Klor (Cl), Brom (Br), İyot (I), Astatin (At), Helyum (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) ve Radon (Rn).
Periyodik Tablonun Kullanım Alanları
Periyodik tablonun ana kullanımlarından biri, bir elemanın konumuna göre kimyasal özelliklerini tahmin etmektir. Mendeleev, masasını oluştururken henüz keşfedilmemiş beş elementin özelliklerini tahmin etmek için masasındaki eğilimleri kullandı. Atom büyüklüğü, kimyasal bağ oluşturma yeteneği ve bir elektronun alınması için gereken enerji, bir süre boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe ve bir kolondan aşağı doğru hareket ettikçe artar.