İçerik
Asit baz titrasyonu, konsantrasyonları ölçmenin basit bir yoludur. Kimyacılar bilinen bir konsantrasyonda bir titrant, bir asit veya baz ekler ve ardından pH'taki değişimi izler. PH eşdeğerlik noktasına ulaştığında, orijinal çözeltideki tüm asit veya baz nötrleştirildi. Eklenen titrantın hacmini ölçerek, kimyager orijinal çözeltinin konsantrasyonunu belirleyebilir. Bu prosedür sadece bir hidrojen iyonu bağışlayan / kabul eden asit ve bazlar için geçerlidir. Sülfürik asit gibi diğer bileşikler çoklu denklik noktalarına sahiptir, bu yüzden titrasyon eğrileri daha karmaşıktır.
Eşdeğerlik noktasında pH değerini tahmin edin. Çözeltideki güçlü bir asit veya baz için, eşdeğerlikte pH 0 olacaktır. Güçlü bir asit, zayıf bir baz ile reaksiyona girdiğinde, asidik bir tuz oluşturur, bu nedenle denklikteki pH, 7'den az olur; zayıf bir asitle reaksiyona giren güçlü bir baz aynı sebepten dolayı 7'den büyük olacaktır.
Ne olacağını tahmin etmenin iyi bir yolu, nötralizasyon reaksiyonu için kimyasal denklemi yazmak ve ürünleri tanımlamaktır. Asit veya bazın tümü nötrleştirildikten sonra, ürünler geriye kalanların tümü olacak, böylece pH'ı belirleyecektir.
Eşdeğerde beklediğiniz pH'a göre bir pH göstergesi seçin. Eşdeğerlik noktasında beklediğiniz pH değerinde veya yakınında renk değiştiren bir pH göstergesi seçin.
Kimyasal sıçrama gözlüklerini, laboratuvar önlüğünü ve eldivenleri takın. Bu deneyin geri kalanını güvenlik için çeker ocak altında yapın.
Bureti titrant ile doldurun. En uygun titrantı seçin. Titrantı seyreltin ve konsantrasyonunu kaydedin. Titrant seyreltilirken, asidin etrafta değil, her zaman suya eklenmesi gerektiğini unutmayın. Güçlü asitler veya bazlar genellikle titre olarak kullanılır; eşdeğerlik noktasını titrant olarak zayıf bir asit veya baz kullanarak bulmak daha zordur. Sodyum hidroksit gibi güçlü bir baz ile asidik bir çözelti titre edin. Hidroklorik / muriatik asit gibi güçlü bir asit ile bazik bir çözelti titre edin.
Şişeyi veya kabı buretin altına yerleştirin. Şişede bulunan çözeltinin hacmini kaydedin.
Yavaş yavaş beher kabına titrant ekleyin. Eşdeğerlik noktasındaki pH değişimi çarpıcıdır ve hızlı bir şekilde gerçekleşir. PH göstergesi renk değiştirir değişmez titrant eklemeyi bırakın ve eklediğiniz titrant hacmini kaydedin. Burette tipik olarak kenar boyunca hacim işaretleri bulunur, böylece ne kadar kullandığınızı belirleyebilirsiniz.
Titrant içerisindeki asit veya baz konsantrasyonuyla kullandığınız titrant hacmini çarparak eklenen titrant mol sayısını hesaplayın. Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için eklenen mol sayısı, başlangıçta çözeltide bulunan asit veya baz mol sayısına eşittir.
Asit veya baz mol sayısını, litre başına mol elde etmek veya orijinal çözeltinin konsantrasyonu için şişeye veya beherdeki litre sayısına bölün.