İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Elektronegativitenin Tanımlanması
- Elektronegatiflik ve Polarite
- Polar Olmayan Moleküller Polar Ones Oluşturabilirler
Atomlar iki tür bağ oluşturur: iyonik ve kovalent. Periyodik tablonun 1. Grubundaki (metaller) ve Grup 17'deki (halojenler) elementler arasında ortak olan iyonik bağlar, bir atom bir elektron kaybettiğinde ve bir başka atom onu aldığında meydana gelir. Her iki atom da yüklü iyon haline gelir ve birbirlerini elektrostatik olarak çeker. Kovalent bağlar, atomların elektron çiftlerini paylaştığı zaman meydana gelir. Bu bağlar kutupsal veya kutupsal olmayabilir ve bu fark yaratır. Polar moleküller elektriksel olarak nötrdür, ancak moleküle bir uç ile diğer arasında net bir yük farkı verecek şekilde kendilerini düzenlerler. Su molekülü polar olduğu için suda çözünebilir, çünkü polar olmayan moleküller olmaz.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir molekül oluşturan atomların göreceli elektronegatifliği, molekülün kutuplu olup olmadığının başlıca belirleyicisidir.
Elektronegativitenin Tanımlanması
Amerikalı kimyager Linus Pauling, elektronativite fenomenini tanımlayan ilk kişiydi; “bir moleküldeki bir atomun elektronları kendine çekmek için bir molekülün gücü” olarak tanımladı. Söz konusu elementin atom numarası tarafından belirlenen boyutsuz bir ünite yarattı. ve değerlik elektronlarının çekirdekten uzaklığı. Daha sonra, en elektronegatif element olan flüorun (F) elektronegatifliğini 4.0 olarak tanımlayarak ve diğer elementler için nispi elektronegatiflikleri hesaplayarak bir ölçek yarattı.
Her bir öğeye bir değer atadıktan sonra, Pauling iki eğilim fark etti. Elektronegatiflik periyodik tabloda soldan sağa, her grupta da aşağıdan yukarıya doğru artar. Bu eğilime göre, Grup 1'in altındaki Francium (Fr) en düşük elektronegatifliğe sahip elementtir. Florine verilen maksimum 4.0 değerine kıyasla 0.7 değerindedir.
Elektronegatiflik ve Polarite
Elektronegatiflikteki atomlar arasındaki fark, ne tür bir molekül oluşturacaklarını söylemenin genel bir yolunu sağlar. 2.0'dan büyük bir fark iyonik bir bağı belirtirken, 0.5'ten küçük bir fark polar olmayan bir kovalent bağı gösterir. 0.5 ve 2.0 arasındaki fark, kutupsal bir kovalent bağı gösterir. Bazı periyodik tablolar elektronegatiflik değerleri gösterir, ancak yalnızca elektronegatifliği listeleyen grafikleri de bulabilirsiniz.
Örnek: Hidrojen (H), 2.1 elektronegatifliğe sahipken, oksijen (O) 3.5'tir. Fark, su molekülünün polar olduğunu gösteren 1.4'tür.
Polar Olmayan Moleküller Polar Ones Oluşturabilirler
Moleküler kutupluluk aynı zamanda simetriye de bağlıdır. Hidrojen ve oksijen arasındaki elektronegatiflikteki fark nedeniyle su molekülünün kutupsal olduğunu söyleyebilirsiniz, ancak hidrojenlerin oksijen üzerindeki asimetrik düzenlenmesi molekülün iki tarafı arasındaki yük farkına da katkıda bulunur.Genel olarak, daha küçük polar molekülleri içeren büyük moleküller polardur, ancak bir molekülü içeren tüm atomik kombinasyonlar polar değilse, büyük molekülü hala polar olabilir. Bu, bir Lewis nokta diyagramı kullanarak tahmin edebileceğiniz merkezi atom etrafındaki atomların düzenlemelerine bağlıdır.