Kimyacılar, titrasyonu kantitatif analiz yöntemi olarak kullanır; yani, yöntem tam olarak bir bileşiğin miktarının belirlenmesine izin verir. Temel olarak titrasyon, reaksiyona giren iki kimyasal maddenin kombinasyonunu ve reaksiyonun ilerlemesini izlemenin bir yolunu içerir, böylece operatör ne zaman tamamlandığını bilir. Kimyasallardan biri bir dolaba (hacmin çok hassas bir şekilde ölçülmesine izin veren bir cam eşya parçası) yüklenir; bu bileşik “titrant” tır. Diğer bileşik bir şişeye veya beher içine yerleştirilir ve “analit” veya “örnek” olarak adlandırılır.
Genel olarak, doğru sonuçlar elde etmek için analitin kesin konsantrasyonunun bilinmesi gerekir. Konsantrasyonlar genellikle litre başına mol cinsinden ifade edilir (mol / L). Titrasyon gerçekleştirildikten sonra, titrantın konsantrasyonu, titrant ve analit arasındaki dengeli kimyasal reaksiyondan elde edilen bilgiler ve titre edilen tam analit miktarı, analitin tam konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır.
Titrant ve analit arasında gerçekleşen reaksiyon için dengeli kimyasal denklemi yazın. Bu mutlaka titrant ve analitin kimliği hakkında bilgi gerektirir. Lise ve üniversite kimya laboratuarlarında yapılan ortak bir deney, sodyum hidroksit (NaOH, titrant) içeren bir sirke numunesindeki asetik asitin titrasyonu (CH? COOH, analit) (Bkz. Referans 2). Bu yaygın bir asit-baz reaksiyonudur:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH CO COONa + 1 H? O
Katsayılar (yani, her bir kimyasal maddenin solundaki sayılar), reaktiflerin molar oranını belirler. Bu durumda, molar oran 1: 1'dir.
Son noktaya ulaşmak için gerekli titrant hacmini (yani, tüm analitin tüketildiği ve hacim okumasının burundan alındığı nokta) mililitre (mL) 'den litreye (L) 1000 bölerek dönüştürün. Örneğin, son noktaya ulaşmak için 39.75 mL NaOH gerekliyse,
39.75 mL / (1000 mL / L) = 0.03975 L NaOH
İşlemde kullanılan titrantın molünü belirlemek için titrasyonun son noktasına ulaşmak için gerekli titrant litreyi ve titrant konsantrasyonunu kullanın. NaOH konsantrasyonu 0.1044 mol / L, ardından
0.03975 L NaOH x (0.1044 mol / L) = 0.004150 mol NaOH
3. adımdaki titrant mollerini ve 1. adımdaki molar oranını kullanarak analit mollerini hesaplayın:
0.004150 mol NaOH x (1 mol CHCOOH / 1 mol NaOH) = 0.004150 mol CHCOOH
Numunenin konsantrasyonunu, analit mollerini litre cinsinden analit hacmine bölerek belirleyin. Bu durumda, bu, titrasyon gerçekleştirilmeden önce şişeye veya beher içine yerleştirilen sirke miktarını temsil edecektir. 1 ila 4 arasındaki adımlarda kullanılan örnek için, analiz için şişeye 5.00 mL sirke konulduğunu varsayalım, ardından 5.00 mL = 0.00500 L ve
(0.004150 mol CHCOOH) / (0.00500 L sirke) = 0.830 mol / L
Dolayısıyla, sirke içindeki asetik asit konsantrasyonu 0.830 mol / L'dir.