İçerik
Bir asidin kuvveti hem pH hem de pKa ile ölçülür ve ikisi Henderson-Hasslebalch denklemi ile ilişkilidir. Bu denklem şudur: pH = pKa + log /, asidin konsantrasyonu ve ayrışmadan sonra konjugat bazının konsantrasyonu. pH, konsantrasyona bağlı bir değişkendir, bu nedenle değerini bu ilişkiden elde etmek istiyorsanız, asit ve eşlenik baz konsantrasyonlarını bilmeniz gerekir.
PH ve pKa Nedir?
PH kısaltması "hidrojen gücü" anlamına gelir ve sulu bir çözelti içindeki hidrojen iyonu konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Aşağıdaki denklem bu ilişkiyi ifade eder:
pH = -log
Öte yandan, pKa'nın değeri, asit ayrışması dengeye ulaştıktan sonra çözeltideki asit ve konjugat baz konsantrasyonlarına bağlıdır. Konjugat baz ve konjugat asit konsantrasyonlarının söz konusu aside, sulu bir çözeltide oranına, ayrılma sabiti Ka denir. PKa'nın değeri şöyledir:
pKa = -log (Ka)
PH çözeltiye göre değişse de, pKa her asit için bir sabittir.
Henderson-Hasselbalch Denklemi
Henderson-Hasselbalch formülü doğrudan Ka'nın ayrılma sabiti tanımından gelir. H'ye ayrışan bir asit HA için+ ve A- Suda ayrışma sabiti şu şekilde verilir:
Ka = /
Her iki tarafın logaritmasını alabiliriz:
log (Ka) = log (/) veya log Ka = log (H +) + log /
PH ve pKa tanımlarına bakıldığında, bu olur:
-pKa = -pH + log /
Son olarak, her iki tarafa da pH ve pKa ekledikten sonra:
pH = pKa + log /.
Bu denklem ayrışma sabiti, pKa ve asit ve konjugat bazının konsantrasyonları biliniyorsa pH'ı hesaplamanıza izin verir.