İçerik
Kimyada polarite kavramı, bazı kimyasal bağların eşit olmayan elektron paylaşımı ile sonuçlanmasına işaret eder. Bu, paylaşılan elektronların bir bağda bir atomdan diğerine daha yakın olacağı anlamına gelir, bu da pozitif ve negatif yük alanları oluşturur. Polar, kutupsal veya iyonik bağlar yapıp yapmadıklarını tahmin etmek için iki atomun elektronegatiflik farkını kullanabilirsiniz. Su, bilinen bir kutupsal molekül örneğidir. Arizona Üniversitesi'ne göre, "Su, oksijen atomunun yanında kısmi bir negatif yüke ve hidrojen atomlarının yanında kısmi pozitif yüklere sahiptir."
Molekülün Lewis yapısını çizin. Molekül içindeki her elementi not edin.
Elektronegativite tablosundaki moleküldeki her elementi araştırın ve elektronegatifliklerine dikkat edin.
Bir atomun elektronegatifliğini diğerinden bir bağda çıkarın. Mutlak değeri al. 0.0 ile 1.2 arasındaki bir fark kutupsal değildir. 1.2 ile 1.8 arasındaki fark kutupsaldır. 1.8 ve üzeri fark iyoniktir.
Moleküldeki her bağ için Adım 3'ü tekrarlayın.
Her kutup bağının yakınına bir ok çizin. Ucu daha elektronegatif atomlara doğru tutun. Tüm oklar ortak bir merkeze işaret ediyorsa, molekül kutupsal değildir. Olmazlarsa, molekül kutupsaldır.