Bir bileşik, kimyasal bağlarla bir arada tutulan bir kombinasyon veya iki veya daha fazla elementtir. Bileşikler sadece kimyasal işlemlerle ayrılabilir. Kimyasallar farklı elementlerden oluştuğundan, elementler arasındaki oranın belirlenmesi, her bir bileşiğin ne kadarının mevcut olduğunu analiz etmenize olanak sağlar. Böyle bir işlem, kimya deneylerinde gerçekleştirilen kimyasal reaksiyonların analizinde de faydalıdır. Birimler ve elementlerin bileşikler oluşturmak için nasıl birleştiği arasında bağlantı kurmak, oranlarını daha iyi anlamanıza yardımcı olabilir.
Kimyasal bir formülün katsayılarını anlayın. Kimyasal bir formülde, bileşiğin başlangıcındaki sayı, yazılı olmayan bir sayı veya bir başka pozitif tam sayı olabilir. Bu sayı katsayısı olarak bilinir. Bileşiğin kaç mol bulunduğunu gösterir. Örneğin, 2N02 iki mol azot dioksit olduğunu gösterir.
Kimyasal bir formül içerisinde bulunan aboneliklerin anlamını anlayın. Abonelikler, öğelerin sağ alt tarafına yazılan küçük sayılardır. Abonelik bir ise, o zaman yazılmaz. Abonelikler, her bir elementin kaç molünün bulunduğunu gösterir. Örneğin, NO2 kimyasal formülünde, bir mol azot ve iki mol oksijen vardır.
Her elementin mol sayısını, bileşiğin mol sayısının üzerine yazın. Örneğin, iki mol azot dioksit, 2N02 içindeki azot miktarı oranı, 1 ila 2'dir. İki mol azot dioksit içindeki oksijen miktarı oranı 2 ila 2'dir.
Bileşikteki her elementin miktarını karşılaştırın. Bileşikteki elementlerin oranını yazmak, hangi elementin daha fazla mol cinsinde mevcut olduğunu belirlemenize yardımcı olabilir. Örneğin, iki mol azot dioksitte her iki mol oksijen için bir mol azot bulunur.