İçerik
Bir reaksiyon hızı, özellikle reaksiyonlar endüstriyel öneme sahip olduğunda kimyada çok önemli bir husustur. Yararlı görünen, ancak çok yavaş ilerleyen bir reaksiyon, ürün yapımında yardımcı olmayacaktır. Örneğin elmasın grafite dönüştürülmesi, termodinamik tarafından desteklenir, ancak neyse ki neredeyse kesin bir şekilde ilerler. Tersine, çok hızlı hareket eden reaksiyonlar bazen tehlikeli olabilir. Tepkime hızı, tümü kontrollü koşullar altında değiştirilebilen birçok faktör tarafından kontrol edilir.
Sıcaklık
Neredeyse çoğu durumda, kimyasalların sıcaklığını yükseltmek onların tepkime hızını arttırır. Bu reaksiyon "aktivasyon enerjisi" olarak bilinen bir faktöre bağlıdır. Bir reaksiyon için aktivasyon enerjisi, iki molekülün reaksiyona girmesi için yeterli kuvvetle birlikte çarpışması için gereken minimum enerjidir. Sıcaklık arttıkça, moleküller daha kuvvetli hareket eder ve bunların çoğu reaksiyon hızını arttırarak gerekli aktivasyon enerjisine sahiptir. Çok kaba bir kural, reaksiyon hızının sıcaklıktaki her 10 santigrat derece yükseliş için iki katına çıkmasıdır.
Konsantrasyon ve Basınç
Kimyasal reaktifler aynı durumda olduğunda - her ikisi de bir sıvıda çözülmüş, örneğin - reaktiflerin konsantrasyonu tipik olarak reaksiyon hızını etkiler. Bir veya daha fazla reaktif konsantrasyonunun arttırılması normal olarak reaksiyon hızını bir dereceye kadar arttıracaktır çünkü ünite başına reaksiyona girecek daha fazla molekül olacaktır. Reaksiyonun hızlanma derecesi, reaksiyonun özel "sırasına" bağlıdır. Gaz fazı reaksiyonlarında, basıncın arttırılması, reaksiyon oranını benzer şekilde arttırır.
Orta
Reaksiyonu içermek için kullanılan özel ortam bazen reaksiyon hızı üzerinde bir etkiye sahip olabilir. Birçok reaksiyon bir tür solventte gerçekleşir ve solvent, reaksiyonun nasıl gerçekleştiğine bağlı olarak reaksiyon oranını artırabilir veya azaltabilir. Şarjlı bir ara tür içeren reaksiyonları hızlandırabilir, örneğin su gibi oldukça kutuplu bir çözücü kullanarak bu türleri stabilize eder ve oluşumunu ve ardından reaksiyonu teşvik eder.
Katalizörler
Katalizörler reaksiyon hızını arttırmaya çalışırlar. Bir katalizör, reaksiyonun normal fiziksel mekanizmasını daha az aktivasyon enerjisi gerektiren yeni bir prosese değiştirerek çalışır. Bu, herhangi bir sıcaklıkta, daha fazla molekülün daha düşük aktivasyon enerjisine sahip olacağı ve reaksiyona gireceği anlamına gelir. Katalizörler bunu çeşitli şekillerde gerçekleştirirler, ancak bir işlem katalizörün kimyasal türlerin absorbe edildiği ve sonraki reaksiyon için uygun bir konumda tutulduğu bir yüzey olarak işlev görmesidir.
Yüzey alanı
Bir veya daha fazla katı, toplu faz reaktanı içeren reaksiyonlar için, bu katı fazın açıkta kalan yüzey alanı oranı etkileyebilir. Normalde görülen etki, maruz kalan yüzey alanı büyüdükçe, hızın artmasıdır. Bu, toplu fazın böyle bir konsantrasyona sahip olmaması ve bu nedenle sadece maruz kalan yüzeyde reaksiyona girmesi nedeniyle oluşur. Bir örnek, çubuğun daha fazla yüzey alanı ortaya çıkarsa daha hızlı ilerleyen bir demir çubuğun paslanması veya oksidasyonu olabilir.