İçerik
Asitler ve bazlar arasındaki reaksiyonlar tuz üretir. Hidroklorik asit veya HC1, örneğin, sofra tuzu olarak da bilinen sodyum klorür, NaCl üretmek için sodyum hidroksit veya NaOH ile reaksiyona girer. Saf suda çözündüğünde, bazı tuzların kendileri asidik veya bazik özellik gösterir. Bu fenomeni anlamak, asit, baz ve pH bilgisi gerektirir. Saf suda moleküllerin küçük bir yüzdesi, su molekülünün H20'nin iyonlar olarak adlandırılan iki yüklü atoma ayrıldığı, bu durumda H + ve OH- olan ayrışma olarak bilinen bir işleme maruz kalır. H + daha sonra H3O + yapmak için başka bir su molekülü ile birleşir. Asidik çözeltilerde H3O + iyonları, OH- sayısından fazladır. Temel çözümlerde, OH- iyonları H3O + iyonlarından daha fazladır. Saf su gibi nötr çözeltiler eşit miktarda H3O + ve OH- iyonları içerir. Bir çözeltinin pH'ı H3O + iyonlarının konsantrasyonunu yansıtır. 7'den küçük bir pH, asidik bir çözeltiyi belirtir, 7'den büyük bir pH ise bazik bir çözeltiyi gösterir ve 7 olan bir pH nötr bir çözeltiyi gösterir.
Bir tuzun asidik veya bazik karakter gösterip göstermediğini belirlemek, o zaman, tuzu suda çözmeyi ve elde edilen çözeltinin pH'sini ölçmeyi gerektirir. Asidik tuzlar asidik çözeltileri ve bazik tuzları bazik çözeltileri yapar.
Distile su ile tam 8 ons 8 ons ölçüm bardağı doldurun ve 1 yemek kaşığı eritin. damıtılmış su üzerinde incelenen tuzun tuzunu çözündürünceye kadar karıştırın.
Çözünmüş tuzu içeren kaba bir pH test şeridi batırın.
Test şeridinin rengini, pH test kağıdı ile birlikte verilen renk kodlu pH tablosuyla karşılaştırın. Tipik olarak, kırmızı tonları asidik bir çözeltiyi, yeşil veya mavi tonları bazik çözeltileri gösterir ve turuncu nötr bir çözeltiyi gösterir.