İçerik
Kimyacılar bir çözeltideki çözünen konsantrasyonunu belirlemek için titrasyon adı verilen bir prosedür uygular. Klorür iyonları ortak sofra tuzunun suda çözülmesinden kaynaklanmaktadır. Gümüş nitrat, bilinmeyen bir sodyum klorür konsantrasyonunu belirlemek için yaygın olarak bir titrant olarak kullanılır. Gümüş ve klorür iyonları, 1 ila 1 mol oranında (referans 1'deki kimyasal denklemden) reaksiyona girerek, bu özel titrasyona katılan hesaplamaları nispeten kolaylaştırır.
Bakiyenizi 2,55 gram katı gümüş nitrat ölçmek için kullanın. Bu miktarı 500 mL kabınıza ekleyin ve beher 300 mL işaretine dolana kadar su ekleyin. Gümüş nitratın tümü çözünene kadar çözeltiyi karıştırın. Bu, 0.05 Molar (M) gümüş nitrat çözeltisi oluşturacaktır.
Titrasyon bürünüzü 0.05 gümüş nitratla yükleyin.
100 mL'lik kabınıza bilinmeyen klorür çözeltinizden 30 mL ekleyin. Behere 3 damla indikatör çözeltisi ekleyiniz, daha sonra bendenin altına yerleştiriniz.
Her zaman klorür çözeltisini döndürerek, beherden beher içine yavaş bir gümüş nitrat akışı bırakın. Klorür çözeltisinde saydam bir şeftali rengi göründüğünde ve kaybolmadığında gümüş nitrat eklemeyi hemen bırakın. Bu renk değişimi, çözeltinin, gümüş iyonlarının klorür iyonlarının miktarına eşit olduğu denklik noktasına ulaştığını gösterir.
Gümüş nitratın molaritesini, klorür çözeltisindeki şeftali rengine ulaşmak için kullanılan litre sayısı ile çarpın. Örneğin, büretin eşdeğerlik noktasına ulaşmak için 15 mL gümüş nitrat kullandığını gösterdiğini varsayalım. Hesaplama şöyle gözükürdü:
Kullanılan gümüş nitratın molleri = 0,05 mol / L x 0,015 L = 0,00075 mol
Gümüş ve klorür iyonları 1 ila 1 oranında reaksiyona girdiklerinden, bu, çözeltide 0.00075 mol klorit olduğunu ortaya koymaktadır.
Klorür çözeltisinin molar konsantrasyonunu, mevcut mol sayısını çözeltinin hacmine litre olarak bölerek hesaplayın.
Klorür çözeltisi konsantrasyonu = 0.00075 mol / 0.03 L = 0.025 M
Bu örnekte, bilinmeyen klorür çözeltisi, 0.025 M'lik bir molar konsantrasyona sahiptir.