Bir atom, elementin kimyasal özelliklerini koruyan kimyasal elementin en küçük kısmı olarak tanımlanır. Atomlar proton, nötron ve elektron adı verilen üç atom altı parçacıktan oluşur. Pozitif yüklü protonlar ve nötronlar (ücretsizdir), atom çekirdeğini veya merkezini oluşturur, negatif yüklü elektronlar ise çekirdeğin etrafında yörüngeye dönerler. Bir atomu doğru şekilde diyagramlamak için, atomun “Elektron Kabuğu Konfigürasyonu” na ek olarak atomun kaç proton, nötron ve elektron içerdiğini bilmeniz gerekir.
Diyagram oluşturmak istediğiniz elementin atom sayısını ve atom ağırlığını öğrenmek için Periyodik Tabloya bakınız. Periyodik Tablo, bilinen tüm öğeleri gösteren ızgara benzeri bir grafiktir. Periyodik Tablodaki her ızgara karesi, her bir elementin atom numarasını, atom sembolünü ve atom ağırlığını listeler; elementler atom numarasına göre artan düzende düzenlenir. Periyodik Tabloda istediğiniz elementin atom numarasını bulmak için elementin adını veya atom sembolünü (atomik sembol element adının kısaltmasıdır) bularak elemente atanmış olan tablodaki ızgara karesini bulun. Elemanın atom numarası her ızgara karesinin en üstünde küçük bir fontla yazılmıştır; Atom ağırlığı, karenin altındaki küçük fontta yazılmıştır.
Seçilen öğede kaç proton ve elektron olduğunu belirleyin. Bir elementin atom numarası, elementin içerdiği proton sayısını temsil eder. Atomların toplam elektrik yükü olmadığından, her atomun eşit sayıda proton ve elektronu vardır. Örneğin, bir azot (N) atom numarası 7'ye sahiptir, bu nedenle bir azot atomu yedi proton ve yedi elektrondan oluşur.
Seçilen öğenin kaç nötrondan oluştuğunu hesaplayın. Bir atomun kaç tane nötron olduğunu bulmak için formül:
Kütle Numarası - Proton Sayısı = Nötron Sayısı.
Bir elementin Kütle Sayısını bulmak için, atom ağırlığını en yakın tam sayıya yuvarlayın. Örneğin azot atomu, 14.0067 atom ağırlığına sahiptir. En yakın tam sayıya yuvarlanan nitrogensMass Sayı 14'tür. Proton sayısını 14 - 7 = 7 olacak şekilde çıkarın; azotun yedi nötronu vardır.
Seçilen elementte bulunan her proton ve her bir nötron için bir daire çizin. Bu dairelerin bir araya toplandığından emin olun. Her proton çemberinin içine pozitif bir işaret yerleştirin veya bir protonu temsil eden her daireyi aynı renge boyayın. Her bir nötron dairesinin içini boş bırakın veya tüm nötron temsilcisinin dairelerini aynı renge boyayın. Bu daire kümesi, atomun çekirdeğini temsil eder.
Seçilen öğenin “Elektron Kabuğu Yapılandırması” nı öğrenin. Örneğin, Azot, bir Elektron Kabuğu Yapılandırmasına sahiptir: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; bu, ilk kabukta 2 elektronlu iki mermi ve ikinci kabukta 5 elektronu olduğu anlamına gelir; çünkü “1”, üst simge sayısı 2'dir; ve "2’lerin, 5’i oluşturan 2 ve 3’ün üst simge numaraları vardır.
Atomun çekirdeği etrafına, atomun sahip olduğu her kabuk için bir halka çizin. Her halkanın üzerine küçük daireler çizerek o kabuktaki elektron sayısını temsil edin. İlk kabuk çekirdeğe en yakın halkadır.