![Led ve Halojen Karşılaştırması [detaylı]](https://i.ytimg.com/vi/Hl4aW0YdgxA/hqdefault.jpg)
İçerik
Elementlerin periyodik tablasının ikinci-son sütunu, flor, klor, brom ve iyot içeren bir sınıf olan halojenlere aittir. Halojen formlarında halojenler diğer iyonlarla bileşikler oluşturur.
Halojenler
Bir dizi atom elementi olan halojenler, birçok biyolojik ve endüstriyel süreçte rol oynar. Periyodik tablonun ikinci-son sütununu işgal ederler: Geçiş metalleri sayılırken Grup 17, değerlik elektronları ile sayılırken Grup 7.
Türleri
Tüm halojenler arasında flor en düşük atom sayısına sahiptir ve en yüksek reaktiviteyi gösterir. Sonra klor gelir, ardından brom ve sonra iyot olur. Astatin kimyada çoğunlukla göz ardı edilir; radyoaktif ve nadir, doğada sıklıkla görünmez.
Halide Bileşikler ve Alkil Halitler
Halojenler diğer elementlerle birleştiğinde, ortaya çıkan bileşiğe halojenür denir. Örneğin, bir alkan molekülüne (bir hidrokarbon ile bir bağda bir halojen) bağlı bir halojen, bir haloalkan olarak da bilinen bir alkil halojenürdür.
Halide İyonlar
Daha az yaygın bir kullanımda, "halojenür" kelimesi aynı zamanda bir halojen iyonu anlamına gelir. Halojen atomları genellikle ekstra bir elektron kazanır. Kimya açısından, bu onları iyon yapar.
Eğlenceli Bilgiler
Halit iyonlarının bir örneği için sofra tuzundan başka bir yere bakmayın. Sodyum klorür, NaCl, sodyum iyonları ve klorür iyonları içerir. Sofra tuzu içindeki sodyum bir elektron kaybetti, klorun ise bir tane fazla oldu. Bu onların birbirine bağlanmasına neden olur.