İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Lineer Elektron Geometrisi
- Trigonal Düzlemsel Elektron Geometrisi
- Tetrahedral Elektron Geometrisi
- Trigonal Bipiramidal Elektron Geometrisi
- Octahedral Elektron Geometrisi
Atomlar bir molekül oluşturmak için merkezi bir atomla birleştiğinde, bağlanma elektronları arasındaki mesafeyi en üst düzeye çıkaracak şekilde yapma eğilimindedirler. Bu, moleküle özel bir şekil verir ve yalnız bir çift elektron olmadığında, elektronik geometri moleküler şekil ile aynıdır. Yalnız bir çift mevcut olduğunda işler farklıdır. Yalnız bir çift, bağ atomları arasında paylaşılmayan iki değerlikli elektron grubudur. Yalnız çiftler, bağlanma elektronlarından daha fazla yer kaplar, bu nedenle net etki, elektron geometrisi hala öngörülen şekle uymasına rağmen, molekül şeklini bükmektir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bağlanmayan elektronların yokluğunda, moleküler şekil ve elektronik geometri aynıdır. Yalnız bir çift olarak adlandırılan bir bong olmayan elektron çifti molekülü hafifçe büker, ancak elektronik geometri hala öngörülen şekle uygundur.
Lineer Elektron Geometrisi
Doğrusal bir elektron geometrisi, 180 derece açıyla iki çift bağ elektronu olan merkezi bir atomu içerir. Doğrusal elektron geometrisi için mümkün olan tek moleküler şekil doğrusaldır ve düz bir çizgide üç atomdur. Doğrusal moleküler şekle sahip bir molekül örneği, karbondioksit, CO2'dir.
Trigonal Düzlemsel Elektron Geometrisi
Trigonal düzlemsel elektron geometrisi, düzlemde düzenlenmiş birbirlerine birbirlerine 120 derecelik açılarda üç çift bağ elektronu içerir. Atomların her üç lokasyona da bağlanması durumunda, moleküler şekle trigonal düzlemsel de denir; Bununla birlikte, eğer atomlar üç çift elektrondan sadece ikisine bağlanırsa, serbest bir çift bırakarak, moleküler şekil bükülmüş olarak adlandırılır. Bükülmüş bir moleküler şekil, bağ açılarının 120 dereceden biraz farklı olmasına neden olur.
Tetrahedral Elektron Geometrisi
Tetrahedral elektron geometrisi, birbirlerinden 109.5 derecelik açılarda dört çift bağ elektronu içerir ve bir tetrahedron'a benzer bir şekil oluşturur. Dört çift bağlama elektronunun da atomlara bağlanması durumunda, moleküler şekle tetrahedral de denir. "Trigonal piramidal" adı, bir çift serbest elektron ve diğer üç atomun bulunduğu duruma verilir. Sadece iki atom söz konusu olduğunda, "bükülmüş" ismi tıpkı bir trigonal düzlem elektron geometrisine sahip merkezi bir atoma bağlanmış iki atom içeren moleküler geometri gibi kullanılır.
Trigonal Bipiramidal Elektron Geometrisi
Trigonal bipiramidal, beş çift bağ elektron çifti içeren elektron geometrisine verilen addır. Ad, 120 derecelik açılardaki bir düzlemde üç çiftin şekline ve geri kalan iki çift 90 derecelik açılardaki düzleme doğru gelir, bu da birbirine bağlı iki piramiti andıran bir şekle yol açar. Merkezi atoma bağlı beş, dört, üç ve iki atomlu trigonal bipiramidal elektron geometrileri için dört olası moleküler şekil vardır ve sırasıyla trigonal bipiramid, tahterevalli, t şeklinde ve doğrusal olarak adlandırılırlar. Serbest elektron çiftleri her zaman üç boşluğu ilk önce 120 derecede bağ açılarıyla doldurur.
Octahedral Elektron Geometrisi
Octahedral elektron geometrisi, tümü birbirlerine 90 derece olan altı çift bağ elektronu içerir. Merkez atomuna bağlı altı, beş ve dört atomlu üç olası elektron geometrisi vardır ve sırasıyla oktahedral, kare piramidal ve kare düzlem denir.