İçerik
Etrafımızda atomlar var - havada, Dünyada ve canlılarda. Oksijen, altın ve sodyum gibi doğal olarak oluşan elementler, farklı formlardaki atomlardır ve her biri benzersiz sayıda elektron, proton ve nötron içerir. Protonlar ve nötronlar atomun merkezi çekirdeğini oluştururken, elektronlar çekirdeği enerji seviyeleri adı verilen tanımlanmış yörüngelerde daire içine alır. Çok az sayıda atom, ihtiyaç duydukları elektron miktarına sahiptir, bu yüzden elektronların tüm bileşenlerini elde etmek için moleküller oluşturmak üzere diğer atomlarla bağlanırlar.
Gerçekler
Elektronlar kendilerini enerji seviyelerinde çiftler halinde gruplandırırlar. Herhangi bir enerji seviyesinde izin verilen elektron sayısını hesaplamak için, enerji seviyesini temsil eden sayının karesini bulun ve iki ile çarpın. Bu formülü kullanarak, atomlar ilk enerji seviyelerinde iki elektron, ikincisinde sekiz ve üçte on sekizinde bulunabilir. Her seviyedeki elektronların miktarı, enerji seviyesinin sayısı arttıkça artar.
Moleküler Oluşum
Elektronlar ilk önce en düşük enerji seviyesinde çiftler oluştururlar ve dışarıya doğru giderler. En dıştaki enerji seviyesinde eşleştirilmemiş elektronlara sahip bir atom, elektronların tam bir tamamlayıcısını elde etmek için eşleştirilmemiş elektronlarla diğer atomları çeker. En yüksek enerji seviyesindeki eşlenmemiş elektronlara değerlik elektronları denir; iki veya daha fazla atomdan gelen değer elektronları çiftler oluşturduğunda, bir atomdan kaybolmazlar ve bir başkası tarafından kazanılırlar. Atomlar değerlik elektronlarını paylaşır ve bir molekül oluşturarak birlikte bağlanır.
Örnek
Bir oksijen atomunun ilk enerji seviyesinde iki elektron, ikincisinde altı elektron vardır. Kararlı olmak için, atomun ikinci seviyede iki elektrona ihtiyacı var. Doğal olarak, yalnızca bir elektrona sahip olan hidrojen gibi eşleşmemiş elektronlarla diğer atomları çeker. Basitleştirilmiş bir su molekülünün modelinde, iki hidrojen atomu değerlik elektronlarını bir oksijen atomu ile paylaşır. Üç atom birbirine bağlanır ve kararlı bir molekül oluşturur. Her bir hidrojen atomu iki elektrona ve oksijen atomu sekize sahiptir.
Periyodik tablo
Periyodik Elementler Tablosu bilinen tüm elementleri ve atomik özelliklerini listeler. Grafikteki her kutu bir elemanı temsil eder; Her bir kutunun üstündeki atom numarası, elementin kaç tane elektron içerdiğini gösterir.
Soy gazlar
Periyodik Tablonun en sağdaki sütunu, molekül oluşturmayan, çünkü tüm elektronları eşleştirilmiş ve tüm enerji seviyeleri dolu olduğu için Noble Gases olarak bilinen unsurları gösterir - doğal olarak en stabil formlarında bulunurlar.