İçerik
Kimyada, değerlik elektronları genellikle çalışmanın odak noktasıdır, çünkü bunlar bir atomun bağlanma davranışında hayati bir rol oynarlar. Dr. Nivaldo Tro, değerlik elektronlarını bir atomun en dıştaki enerji kabuğunda bulunanlar olarak tanımlar. Değerlik elektronlarının sayısının hızlı bir şekilde tanımlanması kimyada mastering için önemlidir. Boulder'daki Colorado Üniversitesi'ne göre, değerler standart periyodik element tablosundaki bir elementin yerini belirlemek için kullanılır. Clackamas Community College, karbon ve oksijen gibi kimyasal reaksiyonlarda yaygın olarak kullanılan ana elementlerin, sahip oldukları değerlik elektronlarının sayısı nedeniyle benzersiz davranışlar gösterdiğine işaret eder. Değerleri belirlemenin en kolay yöntemi sadece periyodik tabloya bakmaktır.
Periyodik tablo elemanlarının bir kopyasını, masada temsil edilen atomların tümüne kolayca erişilebilecek bir yüzeye yerleştirin. Grafiğin düzenlenmesi için içgüdüsel bir his geliştirmek amacıyla, muayene ederken her bir sırayı fiziksel olarak işaret etmenize yardımcı olabilir.
Periyodik tablodaki en soldaki sütuna bakın. Masanın başlangıcı ve en üst element hidrojendir - bizim anladığımız gibi maddenin yapı taşıdır. Bu sütuna "Grup 1" denir ve bir kalem veya kurşun kalem kullanarak "Not 1" başlığını taşıyan bir not kartını etiketlemelisiniz. Periyodik tablo, değerlere göre düzenlenmiştir ve birinci element sütunu, bir değerlik kabuğu elektronuna sahip tüm öğeleri içerir. Bu gerçeği not kartınıza ekleyin ve bunu hatırlamanıza yardımcı olacak diğer aygıtları ve Sütun 1 altında listelenen yedi öğenin adlarını ekleyin.
Sütun 1'in hemen sağındaki sütunu inceleyin. "Sütun 2" not kartını etiketleyin ve bu sütunun Grup 2 öğelerini içerdiğini not edin - iki değerlik elektronlu öğelerin ailesi. İlk iki sütun, metaller olarak bilinir ve genellikle tuzlarda ve iyonik bileşiklerde bulunur. Bu grupta altı element var ve isimleri not defterinizde olmalı.
"Geçiş metalleri" başlığına sahip bir not kartını etiketleyin ve bir kenara koyun. Grup 2'nin sağındaki sonraki 10 sütun değerlik elektronlarına sahiptir, ancak bunlara uygulanan kurallar periyodik tablonun geri kalanındaki bu öğelerin desenini tam olarak takip etmez. Onları geçiş metalleri olarak gruplamak ve grup numaralarını yoksaymak daha kolaydır.
Periyodik tablonun en sağ tarafındaki neonu (Ne) bulun ve oradan altı lekeyi sayın. Bor'a (B) varacaksınız ve periyodik tablodaki altındaki elementler Grup 3 element kategorisine giriyor. Buradan sütunlar, Sütun 1 ve 2 ile aynı desene göre sırayla numaralandırılır ve böylece karbon (C) altına düşen elemanlar 4 değerlik elektronlu grup 4 elementler, azot (N) altındakiler 5 değerlik elektronlu grup 5 elementler ve bunun gibi. Not kartlarınızı uygun şekilde doldurun ve her sütunun altına düşen öğeleri not edin.
Son kartta, 8. sütundaki öğelerin benzersiz olduğunu not edin. Bu elementler, grup 8 elementler, aynı zamanda Noble gazları olarak da bilinir. Hepsinde tam değerlik elektron kabukları vardır ve bunlar 1'den 7'ye kadar olan gruplar kadar önemli değildir. Not kartlarınızı sayısal sırada tutun ve sık sık bunlara bakın - verilen bir karttaki her bir eleman için değer elektronlarının sayısı grup numarasına eşittir. Ayrıca bu kartta.