İçerik
Her bir element, çekirdeğinde benzersiz bir proton sayısına sahiptir, ancak etrafında dönen elektronların sayısı bir dereceye kadar değişebilir. Atomlar, diğer atomlarla ve moleküllerle etkileşime girme şekillerinde farklılıklar gösterir. Bazıları elektronları çekerken, bazıları da elektronlarından vazgeçme eğilimindedir. Bu tür eğilimler, etkileşime giren atomlar arasında ne tür bağlar oluşacağını belirler.
Atomik yapı
Bir atom nötron, proton ve elektron olarak bilinen parçacıklardan oluşur. Protonlar ve nötronlar atom çekirdeğini oluşturur, elektronlar etraflarında yörüngede dönerler. Protonlar pozitif olarak yüklenmiştir ve nötronların şarjı yoktur. Elektronlar negatif yüke sahiptir ve çekirdeğin pozitif yüküne karşı bir denge oluşturur. Eşit sayıda proton ve elektron içeren bir atomun net yükü yoktur, daha fazla elektron içeren bir atomun net negatif yükü vardır ve daha fazla proton içeren bir atomun net pozitif yükü vardır.
Elektronlar
Bir atomun elektronları, etrafındaki bir şekilde gelişigüzel bir şekilde yörüngede dönmez. Bunun yerine çekirdeğin etrafına çok özel şekillerde dağılırlar. Elektronlar enerji seviyelerine atanır ve her seviye çekirdeğin etrafında bir tür kabuk oluşturur. Her bir kabuğun içine yalnızca çok fazla elektron sığabilir ve herhangi bir ilave elektron bir sonraki kabuğu oluşturur. Dış enerji seviyesindeki elektronlar çok önemlidir.Yapıştırmaya katılırlar ve değerlik elektronları olarak adlandırılırlar.
Elektronlar ve enerji seviyeleri hakkında daha fazla bilgi için aşağıdaki videoyu izleyin:
Elektronegativite
Bazı elementlerin atomları elektronları çekme eğilimine sahiptir ve bu özellik elektronegatiflik olarak bilinir. Bir atomun elektronları ne kadar çekdiği, çekirdekte kaç proton olduğunu ve kaç tane başka elektronun yörüngede döndüğünü gösterir. Daha fazla protonlu atomlar, ilave elektronları çekmek için daha fazla miktarda pozitif yüke sahiptir, ancak daha büyük atomlar ayrıca etraflarında çeşitli enerji seviyelerinde elektronlar içerir ve bu elektronlar, çekirdeğin çekici kuvvetlerinden herhangi bir ilave elektronu koruyabilir.
Periyodik tablo
Periyodik tablo, hangi elementlerin diğer elementlerden elektron alma eğiliminde olduklarını görselleştirmeye yardımcı olur. Tabloya baktığınızda ve her satır boyunca soldan sağa doğru hareket ettiğinizde, her bir öğedeki proton sayısı artar. Bu, elemanın elektronları daha güçlü çekebileceği veya daha elektronegatif olduğu anlamına gelir. Fakat siz her bir sütundan aşağıya indikçe, element daha fazla enerji seviyesi kazanır ve bu da çekirdeğin pozitif, çekici çekimini azaltma eğilimindedir. Bu nedenle, tipik olarak elektron alan elementler genellikle periyodik tablonun sağ üst kısmında bulunur ve flor, oksijen ve azot içerir.