Laymen sık sık "ısı" ve "sıcaklık" terimlerini birbirlerinin yerine kullanmasına rağmen, bu terimler farklı ölçümleri tanımlar.Isı, moleküler enerjinin bir ölçüsüdür; toplam ısı miktarı, nesnenin kütlesi tarafından dikte edilen molekül sayısına bağlıdır. Diğer taraftan, sıcaklık, her bir molekülün ortalama enerjisini ölçer. Bir çözelti tarafından emilen ısı enerjisi miktarını belirlemek için sıcaklığını bulmaktan daha fazlasını yapmanız gerekir. Ayrıca kendi sıcaklığını veya 1 gram santigrat derecelik bir maddenin yükseltilmesi için gereken enerji miktarını da bilmelisiniz.
Boş kabın ve tuzlu su gibi bir çözeltiyle dolu kabın kütlesini ölçün.
Çözeltinin kütlesini belirlemek için boş konteynerin kütlesini dolu konteynerin kütlesinden çıkarın.
Çözeltiler sıcaklığını ısıtmadan önce ölçün ve kaydedin.
Çözeltiyi ısıtın, ardından yeni sıcaklığını ölçün ve kaydedin.
İlk sıcaklığını son sıcaklığından çıkarın. Sıcaklık değişimi olarak farkı kaydedin.
Bir tablodaki çözeltilere özgü ısıyı bulun veya gram Santigrat başına 4.186 jul olan spesifik su ısısını kullanın.
Çözeltiler kütlesi (m), sıcaklık değişimi (delta T) ve özgül ısıyı (c) Q = c x m x delta T denklemine yerleştirin, burada Q çözeltinin emdiği ısıdır. Örneğin, bir tuzlu su çözeltisi 100 g'lık bir kütleye, 45 derecelik bir sıcaklık değişimine ve gram Santigrat başına yaklaşık 4.186 joule spesifik bir ısıya sahipse, aşağıdaki denklemi oluşturmalısınız - Q = 4.186 (100) ( 45).
Denklemi basitleştirin. Cevap, joule cinsinden ölçülen emilen ısıdır. Tuzlu su 18.837 joule ısı emmiştir.