İçerik
1869'da Dmitri Mendeleev, "Elementlerin Özelliklerinin Atom Ağırlıkları ile İlişkisi Üzerine" başlıklı bir makale yayınladı. Bu makalede, elemanların düzenlenmiş bir düzenini hazırladı, ağırlıklarını arttırmak için sıraladı ve benzer kimyasal özelliklere göre gruplar halinde düzenledi. Atom yapısının detayları keşfedilmeden önce onlarca yıl kalmasına rağmen, Mendeleevs tablosu halihazırda değerlilikleri bakımından elemanları organize etti.
Elementler ve Atom Ağırlığı
Mendeleev'lerde, zaman zaman atomların bölünmez, benzersiz varlıklar olduğu düşünülüyordu. Bazıları diğerlerinden daha ağırdı ve ağırlıkları artırarak elemanları sipariş etmek makul görünüyordu. Bu yaklaşımla ilgili iki sorun var. İlk olarak, ağırlık ölçmek zor bir iştir ve Mendeleevs gününün kabul edilen ağırlıklarının çoğu doğru değildi. İkincisi, atom ağırlığının gerçekten ilgili parametre olmadığı ortaya çıkıyor. Bugünün periyodik tabloları, elemanları çekirdekteki protonların sayısı olan atom numaralarına göre yerleştirir. Mendeleev'in zamanında protonlar henüz keşfedilmemişti.
Elementler ve Kimyasal Özellikler
Mendeleev, "atomik ağırlığa göre düzenleme, elementin değerine ve bir dereceye kadar kimyasal davranıştaki farklılığa karşılık geldiğini" yazdı. Değer, Mendeleev'in anlayışına göre, bir elemanın diğer elemanlarla birleşebilme yeteneğinin bir göstergesiydi. Mendeleev, bir tablodaki öğeleri düzenlemek için atomik ağırlık sırasını ortak değerlerle birleştirdi. Yani, elementleri gruplar halinde kimyasal özelliklerine göre düzenledi. Bu özellikler sık sık yinelendiğinden, sonuç, grup adı verilen her dikey sütunun benzer özelliklere sahip öğeler içerdiği ve periyot adı verilen her yatay satırın soldan sağa doğru artan öğeleri düzenleyen periyodik bir tablodur. ve yukarıdan aşağıya.
Atomik yapı
Mendeleevs'in ilk periyodik masasından yaklaşık 50 yıl sonra, bilim adamları, atomun pozitif yüklü protonlar ve her ikisi de nispeten ağır olan nötr nötronlarla bir çekirdeğin etrafına kurulduğunu keşfettiler. Pozitif yüklü çekirdek, negatif yüklü elektron bulutu ile çevrilidir. Protonların sayısı - atom numarası olarak da adlandırılır - tipik olarak elektronların sayısıyla eşleşir. Bir elemanın sahip olduğu elektron sayısının kimyasal özelliklerini büyük ölçüde belirlediği ortaya çıktı. Bu yüzden periyodik tablodaki doğru sıra, başlangıçta Mendeleev'in önerdiği ağırlıkta olmayan elektronların sayısıyla belirlenir.
Değerlik Elektronları
Buluttaki bir element çekirdeğini çevreleyen elektronlar, kabuk adı verilen katmanlar halinde düzenlenmiştir. Her kabuğun tutabileceği belirli sayıda elektron vardır. Her bir kabuk doldurulduğunda, elektronların tümü hesaba katılıncaya kadar yeni bir kabuk eklenir. En dış kabuktaki elektronlara değerlik elektronları denir, çünkü bir elementin kimyasal özelliklerini belirleyen etkileşimleridir. Elementlere benzer kimyasal özelliklerle gruplandırılmış sütunlar, değerlik elektronlarının sayısı ile tanımlanan sütunların aynısı olarak ortaya çıkmaktadır. 1A grubundaki elementlerin sadece bir değerlik elektronu vardır ve sağdaki her A grubu sütunu bir değerlik elektronu daha ekler. Organizasyon, B Grubu elementleriyle biraz karışır, ancak her biri değerlik elektronlarının sayısına göre de gruplanır.