İçerik
Birçok metal elemanın oksidasyon durumu olarak da bilinen bir dizi olası iyonik durumu vardır. Bir metalin hangi oksidasyon durumunu kimyasal bir bileşikte ortaya koyduğunu göstermek için, bilim adamları iki farklı adlandırma sözleşmesi kullanabilirler. "Genel ad" kuralında, "-ous" eki düşük oksidasyon durumunu belirtirken "-ic" soneki yüksek oksidasyon durumunu belirtir. Kimyagerler, bir Romen rakamının metalin adını takip ettiği Romen rakam yöntemini tercih eder.
Bakır Klorürleri
Bakır klor ile bağlandığında, CuCl veya CuCl2'yi oluşturur. CuCl durumunda, klorür iyonu -1 yüke sahiptir, bu yüzden bileşiği nötr yapmak için bakırın +1 yükü olması gerekir. Bu nedenle, CuCl bakır (I) klorür olarak adlandırılır. Beyaz bir güç olarak ortaya çıkan bakır (I) klorür veya bakır klorür. Havai fişeklere renk eklemek için kullanılabilir. CuCl2 durumunda, iki klorür iyonunun net yükü -2'dir, bu nedenle bakır iyonunun +2 yükü olması gerekir. Bu nedenle, CuCl2 bakır (II) klorür olarak adlandırılır. Bakır (II) klorür veya bakır klorür, hidratlandığında mavi-yeşil bir renge sahiptir. Bakır (I) klorür gibi, havai fişeklere renk eklemek için de kullanılabilir. Bilim adamları da bir dizi reaksiyonda katalizör olarak kullanıyorlar. Bir dizi başka ortamda boya veya pigment olarak kullanılabilir.
Demir oksitler
Demir, oksijenle çeşitli şekillerde bağlanabilir. FeO, -2 yüklü bir oksijen iyonu içerir. Bu nedenle, demir atomunun +2 yükü olması gerekir. Bu durumda, bileşik demir (II) oksit olarak adlandırılır. Dünya mantosunda demir (II) oksit veya demir oksit, önemli miktarlarda bulunur. Fe203, toplam oksijen yükü -6 olan üç oksijen iyonu içerir. Bu nedenle, iki demir atomunun toplam şarjı +6 olmalıdır. Bu durumda, bileşik demir (III) oksittir. Hidratlanmış demir (III) oksit veya ferrik oksit, genellikle pas olarak bilinir. Son olarak, Fe3O4 durumunda, dört oksijen atomunun net yükü -8'dir. Bu durumda, üç demir atomunun toplam +8 olması gerekir. Bu, +3 oksidasyon durumunda ve diğeri +2 oksidasyon durumunda iki demir atomuyla elde edilir. Bu bileşiğe demir (II, III) oksit adı verilir.
Kalay Klorürleri
Kalay, +2 ve +4 ortak oksidasyon durumlarına sahiptir. Klor iyonları ile bağlandığında, oksidasyon durumuna bağlı olarak iki farklı bileşik üretebilir. SnCl2 durumunda, iki klor atomunun net bir -2 yükü vardır. Bu nedenle, kalay + 2 oksidasyon durumuna sahip olmalıdır. Bu durumda, bileşik kalay (II) klorür olarak adlandırılmıştır. Kalay (II) klorür veya kalay klorür, boyama, galvanik kaplama ve gıda muhafaza işlemlerinde kullanılan renksiz bir katıdır. SnCl4 durumunda, dört klor iyonunun net yükü -4'tür. Oksidasyon durumu +4 olan bir kalay iyonu kalay (IV) klorür oluşturmak için bu klor iyonlarının tümü ile bağlanacaktır. Kalay (IV) klorür veya stannik klorür, standart koşullar altında renksiz bir sıvı halinde oluşur.
Merkür Bromitler
Civa brom ile birleştiğinde, Hg2Br2 ve HgBr2 bileşiklerini oluşturabilir. Hg2Br2'de, iki brom iyonunun net yükü -2'dir ve bu nedenle cıva iyonlarının her birinin +1 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Bu bileşiğe cıva (I) bromür adı verilir. Civa (I) bromür veya merser bromür, acousto-optik cihazlarda yararlıdır. HgBr2'de, brom iyonlarının net yükü aynıdır, ancak yalnızca bir cıva iyonu vardır. Bu durumda +2 oksidasyon durumuna sahip olmalıdır. HgBr2 cıva (II) bromür olarak adlandırılmıştır. Civa (II) bromür veya cıva bromür çok toksiktir.