İçerik
Bir kimyasal sistemin entropisi enerjisine ve çokluğuna veya atomlarının ve moleküllerinin kaç farklı şekilde düzenlenebileceğine bağlıdır. Yeni düzenlemeler veya enerji ekleyerek, entropiyi arttırırsınız. Örneğin, bir elmas, düşük entropiye sahiptir çünkü kristal yapısı atomlarını yerine sabitler. Pırlanta parçaladığınızda entropi artar çünkü orijinal, tek kristal birçok şekilde yeniden düzenlenebilir yüzlerce küçük parçaya dönüşür.
Kimyadan Örnekler
Odun yakmak, entropide bir artış olduğunu gösterir. Ahşap tek, sağlam bir nesne olarak başlar. Ateş, odunu tüketir, karbondioksit ve su buharıyla birlikte enerji bırakır ve bir kül yığını bırakır. Buhar ve gazlardaki atomlar enerjisel olarak titrer ve sürekli genişleyen bir bulutun içinde yayılır. Suda tuzun çözünmesi artan entropinin bir başka örneğidir; tuz sabit kristaller olarak başlar ve su, tuzdaki sodyum ve klor atomlarını ayrı iyonlara bölerek su molekülleriyle serbestçe hareket eder. Bir yığın buz, düşük moleküllü entropiye sahiptir çünkü molekülleri yerinde donmuş. Isı enerjisi ekleyin ve entropi artar. Buz, suya dönüşür ve molekülleri, bir popperdeki patlamış mısır gibi çalkalanır.