İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Gelişen Tanımlar
- PH ölçeği
- Asit ve Bazların Tadı
- Bazlar Sümüksü Hisseder, Asitler Gaz Yapar
- Litmus Testi
Asitler ve bazlar, ortak bir önemli özelliği olan bileşiklerdir: Onları çözeltiye batırdığınızda, serbest iyonları serbest bırakırlar. En yaygın olan sulu bir çözeltide, onları ayırt etmenin geleneksel yolu bir asidin pozitif hidrojen salmasıdır (H+) Bir baz negatif hidroksit salgıladığında iyonları (OH-) olanlar. Kimyacılar, bir asit veya bazın gücünü, "hidrojenin gücünü" ifade eden bir terim olan pH'ı ile ölçerler. PH ölçeğinin orta noktası nötrdür. PH'ı orta nokta değerinden düşük olan bileşikler asidikken, değeri yüksek olanlar bazik veya alkalidir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bazlar acı tadı alırken ekşi tadı verir. Bir asit metallerle reaksiyona girerek hidrojen gazı kabarcıkları oluşturur ve bir baz dokunuşta sümüksü hisseder. Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya, bazlar kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir.
Gelişen Tanımlar
Sırasıyla hidrojen veya hidroksit iyonu serbest bırakan bir asidik veya bazik bileşik teorisi, 1884'te İsveçli kimyacı Svante Arrhenius tarafından ortaya atıldı. Amonyak gibi hidroksit iyonları içermeyen bazı bileşiklerin neden çözelti halinde baz oluşturabildiğini açıklamamaktadır.
1923 yılında kimyagerler Johannes Nicolaus Brønsted ve Thomas Martin Lowry tarafından tanıtılan Brønsted-Lowry teorisi, proton alıcıları olarak bazları proton donörleri ve bazları olarak tanımlayarak bunu düzeltiyor. Bu, kimyacıların sulu çözeltileri analiz ederken en çok güvendikleri tanımdır.
Berkeley kimyager G.N. Lewis, 1923'te ayrıca, elektron çifti alıcısı olarak asitleri ve elektron çifti vericisi olarak bazlarını görür. Lewis teorisi hiç hidrojen içermeyen bileşikleri dahil etme avantajına sahiptir, bu nedenle asit-baz reaksiyonlarının listesini uzatır.
PH ölçeği
PH ölçeği, su bazlı bir çözelti içindeki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu belirtir. Hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritması: pH = -log. Ölçek 0 - 14 arasındadır ve 7 değeri nötrdür. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu arttıkça, pH küçülür, bu nedenle 0 ila 7 arasındaki değerler asitleri belirtirken, 7 ila 14 arasındaki değerler baziktir. Çok yüksek ve çok düşük pH değerleri tehlikeli olarak aşındırıcı çözeltileri gösterir.
Asit ve Bazların Tadı
Eğer asidik bir çözeltinin tadını bazik olanla karşılaştırmak isteseydiniz - bu, pH çok yüksek veya çok düşükse tavsiye edilmez - bir asitli çözeltinin, acı bir tadın tadına bakarken ekşi bir tat verir. Turunçgillerdeki ekşi tat, içerdikleri sitrik asittir, sirke ekşidir çünkü asetik asit içerir ve ekşi süt laktik asit bakımından yüksektir. Alkalize edici maden suyu ise hafif ama gözle görülür derecede acı bir tada sahiptir.
Bazlar Sümüksü Hisseder, Asitler Gaz Yapar
Amonyak ve su gibi alkali bir çözelti yağ asitleriyle birleşince sabun yapar. Parmaklarınız arasında basit bir çözüm bulduğunuzda küçük çapta olan budur. Solüsyon kaygan veya sümüksü hisseder çünkü alkali çözelti parmaklarınızdaki yağ asitleriyle birleşir.
Asidik bir çözelti sümüklü hissetmez, ancak metalin içine batırırsanız kabarcık oluşturur. Hidrojen iyonları metal ile reaksiyona girerek çözeltinin tepesine kabarcıklar ve dağılan hidrojen gazı üretir.
Litmus Testi
Asit ve bazlar için yapılan asırlık test, turnusol kağıdı, likenlerden yapılan boyalarla muamele edilmiş filtre kağıdıdır. Bir asit mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirken, bir baz kırmızı turnusol kağıdını maviye dönüştürür. Litmus testi, pH 4.5'in altında veya 8.3'ün üzerinde olduğunda en iyi şekilde çalışır.