İçerik
Kimyacılar tipik olarak, dikey eksende pH ve yatay eksende ekledikleri bazın hacmine sahip bir çizelgede bir asit titrasyonunun sonuçlarını kaydeder. Bu, belirli bir noktada, dik bir şekilde yükselmeye başlayana kadar yavaşça yükselen bir eğri oluşturur. Bu nokta - eşdeğerlik noktası olarak adlandırılır - asit nötrleştirildiğinde ortaya çıkar. Yarı eşdeğerlik noktası, eşdeğerlik noktası ile orijin arasındaki yarı noktadır. Bu, çözeltinin pH'ının asidin ayrışma sabitine (pKa) eşit olduğu noktadır.
Yarı Eşdeğerlik Noktasını Bulma
Tipik bir titrasyon deneyinde, araştırmacı pH'ı çeşitli yollardan biriyle ölçerken bir asit çözeltisine baz ekler. Yaygın bir yöntem, pH değişirken rengini değiştiren litmus gibi bir gösterge kullanmaktır. Diğer yöntemler arasında spektroskopi, potansiyometre veya pH metre kullanılması bulunur.
Bazın konsantrasyonu arttıkça, asit nötrleştirildiğinde pH tipik olarak eşdeğerliğe kadar yavaşça yükselir. Bu noktada, daha fazla baz eklemek, pH'ın hızla yükselmesine neden olur. Eşdeğerliğe ulaşıldıktan sonra, eğim çarpıcı şekilde düşer ve her baz ilavesiyle pH tekrar yavaşça yükselir. Alt eğrinin üste değiştiği nokta olan bükülme noktası eşdeğerlik noktasıdır.
Eşdeğerlik noktasını belirledikten sonra, yarı eşdeğerlik noktasını bulmak kolaydır, çünkü eşdeğerlik noktası ile x eksenindeki orijin arasındaki yarı yarıyadır.
Yarı Eşdeğerlik Noktasının Önemi
Henderson-Hasselbalch denklemi, asidik bir çözeltinin pH'ı ile asidin ayrılma sabiti arasındaki ilişkiyi verir: pH = pKa + log (/), burada orijinal asidin konsantrasyonu ve eşleniği bazdır. Eşdeğerlik noktasında asidi tamamen nötralize etmek için yeterli baz eklenmiştir, bu nedenle yarı eşdeğerlik noktasında asit ve baz konsantrasyonları eşittir. Bu nedenle log (/) = log 1 = 0 ve pH = pKa.
Yarı eşdeğerlik hacim değerinden grafiğe dikey bir çizgi çizip ardından y eksenine yatay bir çizgi çizerek, asit ayrışma sabitini doğrudan türetmek mümkündür.