İçerik
Basit distilasyonda, bir sıvı karışımı, bileşenlerinden birinin kaynamış olduğu sıcaklığa ısıtılır, daha sonra sıcak karışımdan çıkan buhar toplanır ve tekrar sıvı halinde yoğunlaştırılır. Bu işlem hızlı ve nispeten basittir, ancak bu şekilde ayrılamayan ve daha ileri bir yaklaşım gerektiren birçok çeşit karışım vardır.
safsızlıklar
Basit damıtmadaki karışım sadece bir kez kaynatılıp yoğuşturulduğundan, ürünün son bileşimi buharın bileşimiyle eşleşecektir, bu da önemli safsızlıklar içerebileceği anlamına gelir. Karışımdaki sıvıların kaynama noktaları ne kadar yakınsa, nihai ürün o kadar saflaşacaktır. Sonuç olarak, basit damıtma tipik olarak yalnızca karışım bileşenlerinin kaynama noktaları en az 25 santigrat derece ile ayrıldığında kullanılır. Daha yakın kaynama noktalı karışımlar, kesirli damıtma yoluyla ayrılabilir.
Azeotropik Karışımlar
Bazı durumlarda, sıvı karışımları, kaynatıldığında buharlarının karışımın kendisiyle aynı bileşime sahip olacağı şekilde oluşturulabilir. Bunlara azeotrop denir. Etanol belki de en sık alıntı yapılan örnektir; yüzde 95,6 etanol ve yüzde 4,4 su karışımı aslında etanol veya sudan daha düşük bir sıcaklıkta kaynar. Sonuç olarak, basit damıtma bu karışımların bileşimini değiştiremez. Azeotropik karışımlar fraksiyonel damıtma ile ayrılamaz ve tipik olarak başka yaklaşımlar gerektirir.
Enerji tüketimi
Bir sıvının veya bir sıvı karışımının kaynamaya ısıtılması çok fazla enerji gerektirir. Bu enerji fosil yakıtlar yakılarak üretilirse, karbon emisyonlarını artıracak ve muhtemelen süreci daha pahalı hale getirecektir. Örneğin etanolün damıtılması için önemli miktarda fosil yakıt girişi gerekir. Laboratuarda, bir karışımın kaynama noktasını azaltmak için vakum uygulayan rotovap adı verilen bir cihazla basit bir damıtma yapılır. Bununla birlikte, büyük miktarlarda kimyasal madde için, bu tür bir yaklaşım daha az pratiktir.
Kimyasal reaksiyonlar
Karışımın kaynama noktasına kadar ısıtılması, belirli bir ürünü izole etmeye çalışıyorsanız, istenmeyen bir kimyasal reaksiyon oluşmasına neden olabilir. Örneğin, taze hidrojen bromürü butadien ile 0 derecede reaksiyona sokarsanız, örneğin, 1-bromo-2-butenden daha fazla 3-bromo-1-büten içeren bir karışım elde edersiniz. Bununla birlikte, karışımı ısıtmak, karışımın bileşimini değiştirerek başka bir reaksiyonun ortaya çıkmasına neden olur, böylece şimdi 3-bromo-1-buten'den daha fazla 1-bromo-2-büten elde edersiniz - ki bu bir dezavantaj olabilir; gerçekten daha fazlası istedi. Ayrıca, bazı bileşikler ısıya duyarlı olabilir. Örneğin nitrogliserin (diyanit) içeren bir karışımın ısıtılması çok akıllıca olmaz.