İçerik
Tepkimeler "Gibbs serbest enerjisi" olarak adlandırılan miktardaki değişiklik ile ekzonomik veya endergonik olarak sınıflandırılır. Endergonik reaksiyonlardan farklı olarak, ekzonomik bir reaksiyon kendiliğinden, çalışmaya girmeye gerek kalmadan kendiliğinden oluşabilir. Bu, sadece ekzonomik olduğu için bir reaksiyonun mutlaka gerçekleşeceği anlamına gelmez - reaksiyonun meydana gelme hızı o kadar yavaş olabilir ki, önemsediğiniz bir zaman çizelgesinde asla gerçekleşmeyecektir.
Gibbs Serbest Enerjisi
Gibbs serbest enerjisine "serbest enerji" adı verilmez, çünkü fiyat etiketi yoktur, ancak sistemin ne kadar mekanik olmayan çalışabileceğini ölçer. Bir işlemdeki tepkenler ürünlerden Gibbs serbest enerjisine sahipse, işlem ekzonomik olarak adlandırılır, yani enerji serbest bırakır. Bunu söylemenin bir başka yolu, reaksiyonu termodinamik olarak kendiliğinden olarak tanımlamaktır, yani reaksiyonun gerçekleşmesi için çalışmak zorunda kalmazsınız.
Ekzotermik vs. ekzonomik
Birçok ama tümü olmayan ekzonomik reaksiyonlar ekzotermiktir, yani ısı salınırlar. Bir reaksiyon gerçekte ekzonomik olabilir, ancak yine de ısıyı emebilir veya endotermik olabilir. Sonuç olarak, ekzotermik ve ekzonomik mutlaka birlikte gitmez. Aralarındaki en önemli fark, iş ile ısı arasındaki fark; ekzonomik bir süreç iş yoluyla enerji açığa çıkarırken, ekzotermik bir işlem ısı yoluyla enerji açığa çıkarır. Üstelik, bir işlem bazı sıcaklıklarda ekzonomik olabilir ancak diğerlerinde olmayabilir.
Entropi - Entalpi
On dokuzuncu yüzyıl kimyacıları kendiliğinden endotermik reaksiyonları oldukça şaşırtıcı buldu; Isı serbest bırakırsa bir reaksiyonun kendiliğinden olması gerektiğine karar verdiler. Kaybettikleri şey, sistemde çalışmak için kullanılamayan enerji miktarının bir ölçütü olan entropinin rolü idi. Sistemi ve çevresini göz önünde bulundurursak, entropide net bir artışa neden olması durumunda bir işlem eksozik olacaktır. Çevreye ısı verilmesi, entropinin artmasına neden olur, ancak böyle bir reaksiyon, sistemin entropisi daha da büyük miktarda artarsa hala ısıyı emebilir ve eksojen olabilir.
hususlar
Buharlaşma - bir sıvının gaza dönüşme süreci - entropide çok büyük bir pozitif değişim ile ilişkilidir. Isıyı emen ekzonomik reaksiyonlar genellikle ürünlerden biri olarak bir gaz salınan reaksiyonlardır. Sıcaklık arttıkça, bu reaksiyonlar daha ekzonomik hale gelecektir. Buna karşılık, ısıyı serbest bırakan ekzotermik bir reaksiyon, düşük sıcaklıklarda, yüksek olanlardan daha ekzonomik olacaktır. Tüm bu düşünceler, bir reaksiyonun kendiliğinden olup olmayacağını belirlemede rol oynar.