İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Tahvil Yapma ve Parçalama
- Bond Enerjisini Bulun
- Tahvil Enerjisini Hesapla
- Endotermik mi Ekzotermik mi?
Kimyasal bir reaksiyondaki bağ enerjisini hesaplamak için reaksiyon denklemini incelersiniz ve hem ürünler hem de reaktifler için moleküllerin bağlarına enerjileri eklersiniz. Hesaplama, reaksiyonun ekzotermik (ısı serbest bırakır) veya endotermik (ısı emer) olup olmadığını gösterir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Kimyasal bir reaksiyondaki bağ enerjisini hesaplamak için reaksiyon denklemini inceleyin ve hem ürünler hem de reaktifler için moleküllerin bağlarına enerjileri ekleyin.
Tahvil Yapma ve Parçalama
Atomlar daha kararlıdır ve birbirine bağlandığında daha düşük enerji tüketir. Bağ enerjilerini hesaplarken, denklemin sol tarafındaki enerjinin reaktan moleküllerin bağlarını kırmaya gittiğini ve sağ taraftaki enerjinin de ürün moleküllerinde bağlar yaparak salınan enerjiden geldiğini unutmayın.
Bond Enerjisini Bulun
Bağ enerjisini hesaplamak için ilgilendiğiniz kimyasal reaksiyon denklemini inceleyin. Reaksiyonda yer alan elementleri ve bunları bir arada tutan bağları not edin. Bir bağ enerjileri tablosunda bağları araştırın ve denklemin her iki tarafındaki her birini not edin. Ayrıca tahvilin tek mi, iki mi, üç mü olduğunu not edin. Örneğin, bu metan yakma denklemidir:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Denklemin sol tarafında 4 hidrojen-karbon (tek) bağ ve 2 oksijen-oksijen (çift) bağınız var. Sağ taraf 4 oksijen-hidrojen (tek) bağa ve 2 karbon-oksijen (çift) bağa sahiptir. Bir tablodan, her bir hidrojen-karbon bağının 413 KJ / Mol, oksijen-oksijen 495 KJ / Mol, oksijen-hidrojenin 467 KJ / Mol ve karbon-oksijenin 358 KJ / Mol olduğunu açıklar.
Tahvil Enerjisini Hesapla
Tepkime denkleminiz için, bağ enerjilerini bağ enerjileri ile çarpın:
(4) 413 KJ / Mol = 1,652 KJ / Mol'de karbon-hidrojen bağları.
(2) 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol'de oksijen-oksijen bağları (çift bağlar).
(4) Oksijen-hidrojen bağları 467 KJ / Mol = 1.868 KJ / Mol.
(2) 799 KJ / Mol = 1,598 KJ / Mol'de karbon-oksijen bağları (çift bağlar).
Endotermik mi Ekzotermik mi?
Reaksiyonun endotermik mi yoksa ekzotermik mi olduğunu görmek için her iki taraf için enerjileri toplayın ve karşılaştırın. Sol taraf 1.652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2.642 KJ / Mol'e sahiptir. Sağ taraf 1.868 KJ / Mol + 1.598 KJ / Mol = 3.466 KJ / Mol'e sahiptir. Denklemin sol tarafındaki bağları kırmak için gereken enerji, bağlar sağ tarafa yapılarak verilen enerjiden daha azdır. Geleneksel olarak, 2,642 KJ / Mol - 3,466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Negatif sayı, enerjinin reaksiyonu ısı olarak bıraktığı anlamına gelir. Toplam negatif bir sayı olduğundan, reaksiyon egzotermiktir. Sayı pozitif olsaydı, reaksiyon endotermik olurdu.