İçerik
Her asitin karakteristik ayrışma sabiti vardır (Kbirbu, çözelti içerisinde hidrojen iyonlarını bağışlama yeteneğinin bir ölçüsüdür. Başka bir deyişle, Kbir bir asidin kuvvetini ölçmek için bir yol sağlar. Daha büyük değerler daha güçlü asitleri gösterir. Bir çözeltinin pH'ı (hidrojenin gücü), hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun bir ölçüsüdür ve ayrıca bir asitlik ölçüsüdür, fakat K ile aynı değildir.bir. Ancak ikisi arasında bir ilişki var, ve K'yi hesaplayabilirsiniz.bir Asit konsantrasyonunu ve çözeltinin pH'sını biliyorsanız bir asit için.
Ayrışma sabiti Ka
Bir bileşik, hidrojen iyonlarını sulu bir çözeltiye bağışlayabilirse asidiktir; bu, bileşiğin hidronyum iyonları oluşturabildiğini söylemeye eşdeğerdir (H30+). Çözeltideki bir aside (HA) ne olduğunu açıklayan genel denklem:
HA + H20 <--> H30+ + A-, burada bir- eşlenik bazdır.
Bazı asitler güçlüdür ve tamamen zayıflarken diğerleri zayıf ve sadece kısmen ayrışır. Bir asidin kuvvetini ayrışma sabiti K ile ölçebilirsiniz.birürün konsantrasyonunun reaktan konsantrasyonuna bölünmesiyle oluşan bir orandır:
Kbir = /
Tüm reaksiyonlar suda gerçekleşir, bu yüzden genellikle denklemden silinir.
PH'dan Ka'nın türetilmesi
Bir sulu asit çözeltisinin pH'ı, içerdiği serbest hidrojen (veya hidronyum) iyonlarının konsantrasyonunun bir ölçüsüdür: pH = -log veya pH = -log Son denklem tekrar yazılabilir:
= 10-pH
Bir asit çözeltisinin molar konsantrasyonunu biliyorsunuz ve pH'ını ölçebiliyorsunuz, yukarıdaki eşdeğerlik asitin konjugat bazına göreceli konsantrasyonunu hesaplamanıza ve ayrılma sabitini K türetmenize olanak sağlarbir. Bunu yapmak için, onu tanımlayan bir tablo ayarlamak yardımcı olur. benreaktanların ve ürünlerin nitel konsantrasyonları, Ckonsantrasyonlarda ve konsantrasyonlarda Equilibrium. Bu bir ICE masası. Birini genel bir şekilde ayarlamak yerine, prosedürü belirli bir örnekle açıklamak için daha öğreticidir.
Asetik Asit için Ayrışma Sabiti
Sirke ekşi tat veren asit olan asetik asit, çözeltide asetat ve hidronyum iyonlarına ayrılan zayıf bir asittir.
CH3CO2H + H2O <--> CH3CO2− + H3Ö+
Tipik ev sirkesi, pH değeri 2.4 olan 0.9 M'lik bir çözeltidir. Verileri kullanarak, ayrılma sabitini hesaplamak mümkündür:
Asetik Asit (CH3CO2)H) Hidronyum İyonları (H3O+Asetat İyonları (CH)3CO2-)
İlk 0,9 M 0 0
Değişim -x M + x M + x M
Denge (0,9 - x) M x M x M
Ayrışma sabiti Kbir dır-dir / .
Kbir = x2/(0.9 - x)
Yukarıda belirtildiği gibi, = 10-pH. X = ve çözeltinin pH değerini bildiğinizden, x = 10 yazabilirsiniz.-2.4. Ka için sayısal bir değer bulmak artık mümkün.
Ka = (10-2.4)2 /(0.9 - 10-2.4) = 1,8 x 10-5.