Molar Konsantrasyon Nasıl Bulunur?

Posted on
Yazar: Monica Porter
Yaratılış Tarihi: 22 Mart 2021
Güncelleme Tarihi: 18 Kasım 2024
Anonim
Genel Kimya 1-Bölüm 4-Kimyasal Tepkimeler-Çözelti Hazırlama Problemleri 1
Video: Genel Kimya 1-Bölüm 4-Kimyasal Tepkimeler-Çözelti Hazırlama Problemleri 1

İçerik

Bir çözeltinin molar konsantrasyonunun hesaplanması nispeten basit bir işlemdir: Kaç tane kimyasal madde molü bulunduğunu belirleyin ve çözeltiyi litre olarak bölün. İlk bölüm aldatıcıdır, çünkü çözünen için kimyasal formülün detaylarını öğrenmek zorundasınız. Bununla birlikte, matematik basit aritmetiktir.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)

Bir çözeltinin molar konsantrasyonunu bulmak için, çözünenlerin mollerini çözelti litre ile bölün.

Molar Konsantrasyonunu Tanımlama

Bir çözeltinin molar konsantrasyonu, çözeltinin litre suyuyla bölünen çözünen mol sayısıdır. Molar konsantrasyonunu litre başına mol cinsinden ölçersiniz. Bir litre suda bir mol çözünen, 1 M'lık bir konsantrasyon verir.

Çözünme kütlesi bulmak

Molar konsantrasyonun belirlenmesinde erken bir adım, çözünen maddenin gramını - çözünmüş maddenin gramını bulmaktır. Yazılı problemler genellikle kütleyi belirtir, ancak başka bir birimin gramlarına dönüştürmeniz gerekebilir. Laboratuar ortamında, çözünen kütlesini eritmeden önce bir denge veya skalada ölçersiniz. Tüm laboratuar çalışmalarında olduğu gibi, ekipmanın izin verdiği kadar hassas olmaya özen gösterin, çünkü ölçümleriniz hesaplamalarınızın ve sonuçlarınızın doğruluğunu etkiler.

Molar Kütle Belirle

Çözeltinin mol sayısını bulmak için önce maddenin molar kütlesini hesaplamanız gerekir. Çözeltinizin kimyasal formülü için, periyodik tablodaki her bir öğeye bakın ve ortalama atom kütlesini atom kütle birimlerinde (AMU'lar) yazın. Katlarda görünen herhangi bir element için kütleyi, o elementin molekülü başına düşen atom sayısı ile çarpın. Birden fazla miktarda da görünen grupları dahil etmeye özen gösterin. Molar kütleyi elde etmek için toplam AMU'ları ekleyin. Örneğin, asetik asit formülü CH3COOH'dir. Molekülün toplam iki karbon atomuna, iki oksijen atomuna ve dört hidrojen atomuna sahip olduğuna dikkat edin. Atomun karbon kütlesini 2 ile, oksijeni 2 ile ve hidrojeni 4 ile çarptınız ve ardından toplam mol kütlesini mol başına gram cinsinden elde etmek için sonuçları eklediniz. Atom, karbon, oksijen ve hidrojen kütleleri sırasıyla 12.01, 16.00 ve 1.008'dir. Kitlelerin ve miktarların çarpılması size mol başına (12.01 x 2) + (16.00 x 2) + (1.008 x 4) = 60.05 gram verir.

Çözünme Moleküllerini Hesapla

Kitleyi gram cinsinden mol başına bölerek çözünüğünüzün molünü hesaplayın. Örneğin, 10 g asetik asidiniz var. 10 g'nin 60.05 g / mol'e bölünmesi, 0.1665 mol çözünen verir.

Molar Konsantrasyonunun Hesaplanması

Hesapladığınız molleri, çözeltiyi oluşturmak için kullanılan litre suya bölerek molar konsantrasyonunu bulun. Örneğin, yukarıdaki örnekteki asetik asit, 1.25 L suda tamamen çözülür. 0.1332 M, molar konsantrasyonunu elde etmek için 0.1665 mol'ü 1.25 L'ye bölün.

Asit ve Bazları Ölçme

Asitler ve bazlar için, çözeltinin pH veya pOH'sini ölçerek bilinmeyen çözeltilerin molar konsantrasyonunu belirleyebilirsiniz. Matematik, ortak antilogaritma veya 10'un üstlerini içeren biraz daha karmaşıktır. Bir asidin molar konsantrasyonunu bulmak için pH'ı ölçün, ardından -1 ile çarpın ve sonucun ortak antilogunu alın. Örneğin, bir hidroklorik asit örneğini ölçersiniz ve pH değeri 2'dir. 2'yi -1 ile çarpın ve -2 elde edin. -2 ortak antilogu (10 ila -2 güç), 0.01 M konsantrasyonunu verir.