Damıtılmış su zayıf biçimde ayrışır, hidrojen (H +) ve hidroksit (OH-) iyonları oluşturur (H20 = H + OH-). Belirli bir sıcaklıkta, bu iyonların molar konsantrasyonlarının ürünü her zaman sabittir: x = sabit değer. Su iyonu ürünü, herhangi bir asit veya bazik çözeltide aynı sabit sayı olarak kalır. Logaritmik pH ölçeği, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu ifade etmek için yaygın olarak kullanılır. Solüsyonun pH'ını bir enstrüman pH metre ile kolayca ve doğru bir şekilde ölçebilir ve kimyasal göstergeler (pH kağıdı) kullanarak tahmin edebilirsiniz.
Deneysel olarak belirleyin - örneğin, bir pH ölçer ile - veya başka bir yerde çözeltinin pH'sını elde edin. Örneğin, pH 8.3 olabilir.
Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu belirlemek için bir hesap makinesi kullanarak "-pH" nin gücüne "10" yükseltin. Örneğimizde = 10 ^ (-8.3) veya 5.01 E-9 (“E-9” işareti “on-power -9” anlamına gelir).
Referanslarda verilen tabloyu kullanarak su iyonu ürününü istenen sıcaklıkta elde edin. Hesaplamaların çoğunda, 25 Santigrat sıcaklığa karşılık gelen "1 E-14" değerinin kullanıldığına dikkat edin.
Hidroksit iyonunun konsantrasyonunu belirlemek için hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna "E-14" büyüklüğünü bölün. Örneğimizde = 1 E-14 / 5.01 E-9 = 2.0 E-6 molar.