Kimyanın dili kimyasal denklemdir. Kimyasal denklem verilen bir kimyasal reaksiyon sırasında ne olacağını tanımlar. Stokiyometri, ürün üretmek için etkileşime giren reaktiflerin oranlarını tanımlamak için kullanılan bir terimdir. Birinci fizik yasasına göre, maddeyi ne yaratamaz ne de imha edemezsiniz. Kimyasal bir reaktifin reaktifleri, siz reaktiflerden birini kullanana kadar sadece kimyasal denkleme göre ürünler yapabilir, ardından reaksiyon durur. Sınırlayıcı reaktan, en az miktarda mevcut reaktandır. Kimyasal denklem, reaktiflerin ve ürünlerin miktarını, ağırlıkta olmayan mol cinsinden ifade eder. Bir mol, kimyasal reaksiyonlarda kullanılan belirli sayıda atom veya molekülü 6.02 X 10 ^ 23 partiküle eşittir.
İlgili kimyasal denklemi dengeleyin. Basit kimyasal denklemler, reaktiflerdeki atomları, ürünlerdeki atomlarla dengelemelidir. Denklemin reaktif tarafındaki elektrik yükü, denklemin ürünler tarafındaki elektrik yüküne eşit olmalıdır. Örneğin, reaksiyonun: Na + Cl2 -> NaCl olduğunu varsayalım. Denklemi dengelemek için, tepken tarafındaki sodyum (Na) atomu ve klorür (Cl2) atomlarının sayısı ürün tarafındaki sayıya eşit olmalıdır. Denklem dengesini yapmak için, denklemin reaktan tarafına bir sodyum atomu ekleyin ve NaCl sayısını ikiye değiştirin. Dengeli denklem 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl'dir.
Reaktant gramını, reaktiflerin ağırlığını gram cinsinden reaktiflerin atomik veya moleküler ağırlığına bölerek reaktif mol sayısına dönüştürün. Örneğe devam edersek, sodyumun atom ağırlığı 22.99 gramdır ve klorun atom ağırlığı 35.45 gramdır. Klor, iki atomlu bir molekül olarak bulunduğundan, moleküler ağırlık 70.90 gramdır. 1.5 gram sodyum ve 3.55 gram Cl2 olduğunu varsayalım. Reaksiyona başladığınız mol sayısını elde etmek için her bir reaktifin ağırlığını atomik veya moleküler ağırlıklarına bölün. Sodyum, (1.5) / (22.99) = 0.0625 mol ve klor, (3.55) / (70.90) = 0.0473 mol.
Reaktiflerin oranlarını dengeli denklemin stokiyometrisi ile karşılaştırın. Her reaktifin mol sayısını, reaksiyon için gereken atom veya molekül sayısına bölün. Örneğe devam edersek, sodyum (0.0625) / 2 = .0313 ve klor (0.0473) / 1 = 0.0473'tür.
Kimyasal denklemin stokiyometrisini inceleyin ve tek bir reaktifin miktarını tamamen tüketmesi için gereken diğer reaktiflerin miktarını belirleyin. Dengeli denklemi sağlamak için en az miktara sahip olan tepken sınırlayıcı tepkendir. Örneği takiben mevcut tüm Cl2'yi (0.0473 mol) kullanmak için dengeli denklem temelinde, 0.0946 mol Na'ya ihtiyacınız olacaktır. Sodyum miktarını tüketmek için (0.0625 mol) 0.0313 mol CI2'ye ihtiyacınız olacaktır. Bu değerlendirme, Cl2'nin aşırı miktarda bulunduğunu gösterir, bu nedenle Na, sınırlayıcı reaktandır.