İçerik
Biri sizden Dünyalar atmosferindeki en bol bulunan üç gazı adlandırmanızı isterse, bir sırayla, oksijen, karbon dioksit ve azotu seçebilirsiniz. Öyleyse, haklısın - çoğunlukla. Azot arkasındaki az bilinen bir gerçektir (N2) ve oksijen (O2), üçüncü en bol bulunan gaz, görünmeyen bileşimin hemen hemen yüzde 1'ini oluşturan asil gaz argonudur.
Altı asil gaz, isimlerini bir kimya açısından, bu elementlerin uzak, hatta kibirli olmaları gerçeğinden kaynaklanmaktadır: Diğer elementlerle reaksiyona girmezler, böylece daha karmaşık bileşikler oluşturmak için diğer atomlara bağlanmazlar. Ancak bunları endüstride işe yaramaz hale getirmek yerine, bu kişilerin kendi atomik işlerini göz önünde bulundurma eğilimi, bu gazların bazılarını belirli amaçlar için kullanışlı kılan şeydir. Örneğin argonun beş ana kullanımı, neon ışıklarına yerleştirme, çok eski maddelerin yaşını belirlemeye yardımcı olma kabiliyeti, metal imalatında yalıtkan olarak kullanım, kaynak gazı olarak rolü ve 3-D'de kullanımıdır. ing.
Soygazın Temelleri
Altı asil gaz - helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon - elementlerin periyodik tablosunda en sağdaki sütunu kaplar. (Herhangi bir kimyasal elementin incelemesine periyodik bir tablo eşlik etmelidir; etkileşimli bir örnek için Kaynaklar'a bakınız.) Bunun gerçek dünyadaki etkileri, soy gazların paylaşılabilir elektronları olmadığıdır. Tam olarak doğru sayıda parça içeren bir bulmaca kutusu gibi, argon ve beş kuzeninin diğer elementlerden yapılan bağışlarla değiştirilmesi gereken herhangi bir atom altı kıtlığı yoktur ve sırayla bağış yapmak için etrafta yüzen herhangi bir ekstra yoktur. Asil gazların bu reaktivite dışılığı için resmi terim "etkisizdir".
Tamamlanmış bir bilmece gibi, soylu bir gaz kimyasal olarak çok kararlıdır. Bu, diğer elementlerle karşılaştırıldığında, en dıştaki elektronları bir enerji ışını kullanarak soygazlardan vurmanın zor olduğu anlamına gelir. Bu, bu elementlerin - oda sıcaklığında gaz olarak varolan tek elementlerin, diğerlerinin hepsi sıvı veya katı olan - yüksek iyonlaşma enerjisi denilen şeye sahip olduğu anlamına gelir.
Bir proton ve bir nötronla helyum, evrendeki hidrojenin arkasındaki en bol bulunan elementtir ve sadece bir proton içerir. Yıldızların süper parlak nesneler olmalarından sorumlu olan dev, devam eden nükleer füzyon reaksiyonu milyarlarca yıl boyunca helyum atomları oluşturmak için çarpışan sayısız hidrojen atomundan daha fazla değildir.
Elektrik enerjisi soygazdan geçtiğinde, ışık yayar. Asil gaz kullanılarak yaratılan bu tür göstergeler için genel bir terim olan neon tabelaların temeli budur.
Argon'un Özellikleri
Ar, kısaltılmış Ar, periyodik tablodaki 18 numaralı elementtir ve onu helyum (atom sayısı 2) ve neon (sayı 10) arkasındaki altı asil gazın üçüncü-en hafifini oluşturur. Kışkırtılmadıkça kimyasal ve fiziksel radar altında uçan bir elemente yakışırsa renksiz, kokusuz ve tatsızdır. En stabil konfigürasyonunda mol başına 39.7 gram (dalton olarak da bilinir) bir moleküler ağırlığa sahiptir. Diğer elementlerin çoğu elemanın, aynı elementin farklı sayıda nötron ve dolayısıyla farklı kütlelerin versiyonları olan izotoplar halinde geldiğini hatırlatabilirsiniz (protonların sayısı değişmez veya elemanın kimliğini değiştirmek zorunda kalır) ). Bunun, argonun ana kullanımlarından birinde kritik etkileri vardır.
Argon'un Kullanımı
Neon ışıkları: Açıklandığı gibi, soy gazlar neon ışıkları oluşturmak için kullanışlıdır. Argon, neon ve kripton ile birlikte bu amaç için kullanılır. Elektrik argon gazı içinden geçtiğinde, en dıştaki yörüngeli elektronları geçici olarak uyarır ve kısaca daha yüksek bir “kabuk” ya da enerji seviyesine atlamasına neden olur. Elektron daha sonra alışılmış enerji seviyesine geri döndüğünde, bir foton yayar - kütlesiz bir ışık paketi.
Radyoizotop Tanışma Argon, potasyum ile birlikte veya periyodik cetvelde 19 numaralı element olan K, 4 milyar yıllık şaşırtıcı bir nesneyle buluşmak için kullanılabilir. İşlem şöyle çalışır:
Potasyum normalde 19 proton ve 21 nötron içerir, bu da argon ile aynı atomik kütleyi (sadece 40'ın altında) verir, ancak farklı proton ve nötron bileşimi içerir. Beta partikül olarak bilinen radyoaktif bir partikül potasyumla çarpıştığında, atomun kendisini argon'a değiştirerek potasyum çekirdeğindeki protonlardan birini bir nötrona dönüştürebilir (18 proton, 22 nötron). Bu, zaman içinde tahmin edilebilir ve sabit bir oranda ve çok yavaş bir şekilde gerçekleşir. Bu nedenle, eğer bilim adamları volkanik kaya örneğini incelerlerse, argonun numunedeki potasyum oranını (zamanla artımlı olarak yükselir) oranını "yepyeni" bir örnekte var olan oranla karşılaştırabilirler ve nasıl belirleyebileceklerini kaya yaşlı.
Bunun, genellikle eski nesneleri tarihlendirmek için radyoaktif bozunma yöntemlerinin kullanılmasına atıfta bulunmak için genellikle yanlış kullanılan bir terim olan "karbonla buluşma" dan farklı olduğunu unutmayın. Sadece belirli bir radyoizotop buluşması olan karbon buluşması, sadece binlerce yıllık olduğu bilinen nesneler için kullanışlıdır.
Kaynakta Kalkan Gazı: Argon, özel alaşımların kaynağında ve ayrıca otomobil çerçevelerinin, susturucuların ve diğer otomotiv parçalarının kaynağında kullanılır. Kalkan gazı olarak adlandırılır, çünkü kaynak yapılan metallerin çevresinde dolaşan gaz ve metaller ile reaksiyona girmez; sadece yer kaplar ve azot ve oksijen gibi reaktif gazlar nedeniyle istenmeyen reaksiyonların yakındaki oluşumları önler.
Isıl İşlem: Bir inert gaz olarak, ısıl işlemlerde oksijen ve azot içermeyen bir ayar sağlamak için argon kullanılabilir.
3 boyutlu: Argon, üç boyutlu ing'in gelişen alanına girdi. Kaynak malzemesinin hızlı bir şekilde ısıtılması ve soğutulması sırasında, gaz metalin ve diğer reaksiyonların oksidasyonunu önler ve stres etkisini sınırlar. Argon, gerektiğinde özel karışımlar oluşturmak için diğer gazlarla da karıştırılabilir.
Metal Üretimi: Kaynaktaki rolüne benzer şekilde, argon, diğer işlemlerle metallerin sentezlenmesinde kullanılabilir çünkü oksidasyonu önler (paslanmayı) ve karbon monoksit gibi istenmeyen gazları yerinden çıkarır.
Argon tehlikeleri
Bu argon kimyasal olarak atıldır, ne yazık ki, potansiyel sağlık tehlikesi içermediği anlamına gelmez. Argon gazı cildi ve gözleri temas halinde tahriş edebilir ve sıvı halde donmalara neden olabilir (nispeten az miktarda argon yağı kullanımı vardır ve kozmetiklerde ortak bir bileşen olan "argan yağı", uzaktan bile aynı değildir. argon). Kapalı bir ortamda havadaki yüksek argon gazı seviyeleri, oksijenin yerini alabilir ve ne kadar argon bulunduğuna bağlı olarak hafif ila şiddetli solunum problemlerine yol açabilir. Bu, daha hafif vakalarda baş ağrısı, baş dönmesi, konfüzyon, zayıflık ve titremeleri ve koma ve hatta ölüm gibi boğulma semptomlarına yol açar.
Bilinen cilt veya göze maruz kalma durumunda, durulama ve ılık suyla durulama tercih edilen işlemdir. Argon solunduğunda, kan oksijen seviyelerinin normale dönmesi için maske ile oksijenasyonu içeren standart solunum desteği gerekebilir; etkilenen kişiyi argon bakımından zengin ortamdan çıkarmak elbette gerekli.