İçerik
- Kullanılan Semboller ve Elementlerin Periyodik Tablosu Gösterimi
- HC1 bir Arrhenius Asidi Örneğidir
- NaOH bir Arrhenius Üssüdür
- Arrhenius tarafından tanımlandığı gibi asit ve bazlar
Asit baz kimyası araştırmalarında kullanılan en eski tanımlardan biri 1800'lerin sonunda Svante August Arrhenius tarafından türetilmiştir. Arrhenius, asitleri, suya eklendiğinde hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu artıran maddeler olarak tanımladı. Bir baz, suya eklendiğinde hidroksit iyonlarını artıran bir madde olarak tanımladı. Kimyacılar tipik olarak proton alıcıları olarak Arrhenius bazlarını ve proton donörleri olarak Arrhenius asitlerini belirtir. Bu tanım çok genel çünkü asit baz kimyasını sadece sulu çözeltilerde tarif ediyor. Hidrojen iyonunun katı hidroklorik asitten suya transferini temsil etmek için, bu kimyasal denklem hidrojen iyonlarının oluşturulması için hidrojen iyonlarının transferini açıklar:
HC1 (g) + H20 (1) ----> H30 + (sulu) + C1- (sulu)
burada g = gram (katı) l = sıvı ve sulu = sulu. H3O +, hidronyum iyonudur.
Kullanılan Semboller ve Elementlerin Periyodik Tablosu Gösterimi
Kimyasal denklemler, Elementlerin Periyodik Tablosundan kısaltmalar kullanır. Hidrojen, H, O, oksijen, Cl, Klor, ve Sodyum, Na olarak kısaltılır. Yüklü iyonlar sırasıyla pozitif ve negatif yüklü iyonlar için artı (+) ve eksi (-) işaretleri ile belirtilmiştir. Sayısız pozitif yüklü bir iyonun pozitif yüklü bir iyon anlamına geldiği kabul edilir. Negatif yüklü bir iyonun yanında sayı olmayan bir eksi işaretinin negatif yüklü bir iyon olduğu varsayılır. Birden fazla iyon varsa, bu sayı kullanılır. Karıştırılan ilk maddelere reaktant denir ve her zaman kimyasal denklemin sol tarafına yerleştirilir. Reaktifler ürünler yapar. Ürünler her zaman denklemin sağ tarafında listelenmiştir. Okun üstünde, tepkenler ve ürünler arasında, eğer kullanılıyorsa bir çözücü gösterilmektedir; reaksiyonda ısı veya başka bir katalizör kullanılıyorsa, okun yukarısında listelenir. Ok, reaksiyonun hangi yönde ilerleyeceğini de gösterir. Dengeye ulaşılana kadar süren reaksiyonlarda, ters yönde giden iki ok kullanılır.
HC1 bir Arrhenius Asidi Örneğidir
Arrhenius asit kimyasal denklemlerinin bir örneği:
HC1 (g) ---- H20 ----> H + (sulu) + C1- (sulu)
HC1 (g) = Katı hidroklorik asit (bir bağlayıcı içinde). Su çözücüdür ve ürünler sulu çözeltide pozitif yüklü hidrojen iyonudur ve sulu çözeltide negatif yüklü klorür iyondur. Reaksiyon soldan sağa ilerler. Arrhenius asidi, hidrojen iyonları üretir.
NaOH bir Arrhenius Üssüdür
Arrhenius asit kimyasal denkleminin bir örneği:
NaOH (s) ---- H20 ----> Na + (aq) + OH- (aq) burada s = çözelti içinde
NaOH (ler) = Sodyum hidroksit çözeltisi. Su çözücüdür ve ürünler sulu çözeltide pozitif yüklü sodyum iyonu ve sulu çözeltide negatif yüklü hidroksit iyonudur. Arrhenius bazı hidronyum iyonları üretir.
Arrhenius tarafından tanımlandığı gibi asit ve bazlar
Arrhenius, sulu çözeltilerde asitleri ve bazları tanımladı. Bu nedenle, suda çözünen herhangi bir asit, bir Arrhenius asidi ve suda çözünen herhangi bir baz, bir Arrhenius bazı olarak kabul edilebilir.