İçerik
Periyodik tablodaki elementlerin her biri bir iyon oluşturabilir. İyonlar, pozitif veya negatif yüke sahip olan ve bir bileşik oluşturmak için iyonik bağlanma işleminde yer alan atomlardır. Tüm bileşikler iyonik değildir, ancak tüm atomlar bir iyon oluşturabilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
İyonlar - elektrik yüklü atomlar - pozitif veya negatif yük taşıyabilir. Pozitif iyonlar katyonlardır ve tipik olarak bakır veya sodyum gibi metallerdir. Negatif yüklü iyonlar oksijen ve kükürt gibi metalik olmayan elementlerden oluşan anyonlardır.
İyon oluşumu
Tüm atomlar atom altı parçacıklar denilen bileşenleri içerir. Nötronlar, pozitif yüklü protonlarla birlikte atomun çekirdeğinde bulunan nötr parçacıklardır. Protonların sayısı atomun element kimliğini belirler ve nötronlar atomun özel izotopunun belirlenmesine yardımcı olur. Elektronlar negatif olarak yüklenir ve çekirdeği üç boyutlu yörüngelerde serbestçe daire içine alır. Elektronların yörüngeler arasında hareket etme ve atomdan atoma atlama yeteneği, iyon oluşumu sürecine katkıda bulunur. Atomlar, katyon adı verilen pozitif yüklü iyonlar oluşturmak için diğer atomlara elektronlardan vazgeçer ve diğer atomlardan fazladan elektron alan atomlar, anyon adı verilen negatif yüklü iyonları oluşturur.
Katyonlar
Katyonlar bakır, altın, gümüş ve sodyum gibi metal atomlarından oluşur. Bu, tüm periyodik tablonun yaklaşık üçte ikisini oluşturur. Elektron kaybı, atom atomda kalan elektronlara karşı daha fazla proton sayısına sahip olduğunda nötr bir atomu pozitif hale getirir. Metaller, mükemmel bir elektrik iletkenidir, çünkü elektronlar bir atomdan diğerine kolayca taşınırlar ve yanlarında birlikte elektrik enerjisi taşırlar. Metaller periyodik tablodaki 1-16 arasındaki gruplarda bulunabilir. Bir gruptaki bütün metaller +1 yük ile katyonlar, iki ila 12 arasındaki gruplar halinde metaller ve grup 16, +2 yük ile katyonlar oluşturur, on üç ve on beşinci gruplardaki metaller bir +3 katyon oluşturur ve grup 14'te bulunan metaller +4 katyon.
Anyonlar
Anyonlar, oksijen, kükürt ve karbon gibi periyodik tablodaki ametal elementlerden oluşur. Bu elementler 13 ila 17 gruplarında bulunur ve her biri iyonik bağlanma işlemi sırasında diğer atomlardan elektronlar kazanır. Bu kazanç, daha önce nötr bir atom içindeki pozitif yüklü protonlardan daha fazla sayıda negatif yüklü elektronla sonuçlanır. Elektrik iletmiyorlar. Grup 13 ve 15'teki metal olmayanların her biri -3 katyonunu oluştururken, grup 14'deki metal olmayanlar -4 yüküyle anyonlar oluşturur. Grup 16 metal olmayanlar -2 şarjlı anyonlar oluşturur ve grup 17'deki halojenler her biri -1 yüklü bir anyon oluşturur.