“Stokiyometri”, kimyasal tepkimelerde tepkenler ve ürünler arasındaki oranları ifade eder. A ve B jenerik reaktiflerinin C ve D - yani A + B ---> C + D - stokiyometrik hesaplamaları yapmak için birleştiği tipik bir kimyasal reaksiyon için, kimyagerin eklemesi gereken A gramını belirlemesini sağlar. Bileşim B ile tepkimeye girmesi ve bunun yanı sıra C ve D ürünlerinin gramının sayısını tahmin etmesinin yanı sıra, öğrenciler, çoğu kez stoikiometri problemlerini zor bulmaktadır, çünkü madde mol sayısının hesaplanmasını içermektedir. Stokiyometri problemlerini kolaylaştırmanın anahtarı, problemlere metodik bir yaklaşım benimsemek ve uygulamaktır.
Kimyasal reaksiyon denklemini dengeleyin. Dengeli bir reaksiyon denklemi, reaksiyon okunun her iki tarafında aynı sayıda atom türünü içerir. Su, H20 yapmak için hidrojen, H2 ve oksijen, 02 arasındaki reaksiyon, örneğin, 2 H20 + 02 ---> 2 H20 olarak dengeye gelir. Bu, iki hidrojen molekülünün, bir su molekülü oluşturmak için bir oksijen molekülü ile reaksiyona girdiği anlamına gelir.
Malzemenin gramını molekül ağırlığına bölerek herhangi bir reaktifin veya ürünün kütlesini mol'e dönüştürün. Moller basitçe madde miktarını ifade etmenin başka bir yöntemini temsil eder. Stokiyometrik bir hesaplama yapmanın sadece tek bir reaksiyon bileşeninin kütlesini bilmeyi gerektirdiğini unutmayın. Daha sonra diğer tüm bileşenlerin kütlelerini hesaplayabilirsiniz. 1. adımdaki örnekte, 1.0 gram hidrojenin reaksiyona gireceğini varsayalım. Hidrojenin moleküler ağırlığı - moleküler formüldeki bütün atomların atomik ağırlıkları bir araya getirilerek belirlenir - mol başına 2.02 gramdır. Bu, reaksiyonun (1.0 gram) / (2.02 gram / mol) = 0.50 mol hidrojen içerdiği anlamına gelir.
Reaksiyonda yer alan başka herhangi bir maddenin mol sayısını belirlemek için hidrojen mollerini uygun stokiyometrik oranla çarpın. Stokiyometrik oran basitçe katsayıların denge kimyasal denkleminden olan oranını temsil eder. Her zaman kütle üstünde hesaplamak istediğiniz bileşiğin katsayısını ve kütle altında başladığınız bileşiğin katsayısını yerleştirin. Adım 1'deki örnekte, 1/2 ile çarparak hidrojenle reaksiyona girmesi gereken oksijen mollerini hesaplayabiliriz veya 2/2 ile çarparak üretilen su mollerini hesaplayabiliriz. Böylece, 0.50 mol H2 gerektirir. 0.25 mol oksijen ve 0.50 mol su üretir.
Maddenin molünü tekrar gram'a dönüştürerek sorunu tamamlayın. Bileşik moleküler ağırlığa bölünmesi gereken mol'e dönüştürme; bu nedenle tekrar gramlara dönüşmek, mollerin molekül ağırlığı ile çarpılmasını gerektirir. Hidrojen durumunda, bu gerekli değildir, çünkü reaksiyonun 1.0 gram H2 içerdiğini zaten biliyoruz. Oksijen durumunda, O2, moleküler ağırlık 32.00 gram / mol ve 0.25 mol x 32.00 gram / mol = 8.0 gram O2'dir. Su durumunda, moleküler ağırlık 18.02 gram / mol ve 0.50 mol x 18.02 gram / mol = 9.0 gram H20'dur.
Toplam reaktif gramının toplam ürün gramına eşit olması gerektiğini not ederek sonucunuzu iki kez kontrol edin. Bu durumda, H2 ve O2'nin birleşik kütlesi, toplam 9.0 gram için sırasıyla 1.0 ve 8.0 gramdı ve 9.0 gram su üretildi. Bu, maddenin kimyasal bir reaksiyonla yaratılamayacağını veya yok edilemeyeceğini belirten kütlenin korunma yasasını yansıtır.