İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Atom Numarası ve Atomik Kütle Numarası
- Kütle Numarasını Bulmak
- Kütle Birimleri
Belirli bir bileşiğin kütlesine sahipseniz, mol sayısını hesaplayabilirsiniz. Tersine, bileşiğin kaç molüne sahip olduğunuzu biliyorsanız, kütlesini hesaplayabilirsiniz. Her iki hesaplamada da iki şeyi bilmeniz gerekir: bileşiğin kimyasal formülü ve onu oluşturan elementlerin kütle sayıları. Bir element kütle numarası bu elemana özgüdür ve periyodik tablodaki elementler sembolünün hemen altında listelenir. Bir elemanın kütle numarası, atom numarası ile aynı değildir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Her bir elementin atom kütlesi sayısı, periyodik tablodaki sembolünün altında belirir. Gram / mol'e eşdeğer atomik kütle birimlerinde listelenmiştir.
Atom Numarası ve Atomik Kütle Numarası
Her element, çekirdeğinde bulunan benzersiz sayıda pozitif yüklü proton ile karakterize edilir. Örneğin, hidrojen bir protona sahiptir ve oksijene sekiz sahiptir. Periyodik tablo, elementlerin artan atom sayısına göre düzenlenmesidir. İlk giriş hidrojen, sekizinci oksijen vb. Bir elementin periyodik cetvelde kapladığı yer, atomik numaraveya çekirdeğindeki protonların sayısı.
Protonların yanı sıra çoğu elementin çekirdeği de nötron içerir. Bu temel parçacıkların bir yükü yoktur, ancak kabaca protonlarla aynı kütleye sahiptirler, bu yüzden atom kütlesine dahil edilmeleri gerekir. atom kütlesi numarası çekirdekteki tüm protonların ve nötronların toplamıdır. Hidrojen atomu bir nötron içerebilir, fakat genellikle içermez, bu nedenle hidrojen kütle sayısı 1'dir. Öte yandan, oksijen, kütle sayısını 16'ya yükselten eşit sayıda protein ve nötrona sahiptir. Atomik kütlesinden çıkan sayı size çekirdeğindeki proton sayısını gösterir.
Kütle Numarasını Bulmak
Elementlerin atomik kütle sayısını aramak için en iyi yer periyodik tablodadır. Elemanın simgesi altında gösterilir. Periyodik tablonun birçok versiyonunda, bu sayının basitçe protonlar ve nötronlar ekleyerek türetilmiş olması halinde beklemeyeceğiniz bir ondalık kesir içerdiği gerçeğiyle yanlış anlaşılabilir.
Bunun nedeni, görüntülenen sayının, meydana gelen her birinin yüzdesi tarafından ağırlıklandırılan öğenin doğal olarak oluşan tüm izotoplarından türetilen nispi atom ağırlığıdır. İzotoplar, bir elementteki nötron sayısı, proton sayısından az veya çok olduğunda oluşur. Karbon-13 gibi bu izotopların bazıları kararlıdır, ancak bazıları kararsızdır ve zaman içinde daha kararlı bir duruma bozunmaktadır. Karbon-14 gibi bu tür izotoplar, radyoaktifdir.
Neredeyse tüm elemanların birden fazla izotopu vardır, bu nedenle her birinin ondalık kesir içeren bir atomik kütlesi vardır. Örneğin, periyodik tabloda listelenen hidrojen atomu kütlesi 1.008'dir, karbon için 12.011'dir ve oksijen için 15.99'dur. Uranyum, atom numarası 92 olan, doğal olarak oluşan üç izotoplara sahiptir. Atomik kütlesi 238.029'dur. Uygulamada, bilim adamları genellikle kütle sayısını en yakın tam sayıya yuvarlarlar.
Kütle Birimleri
Atom kütlesi birimleri yıllar boyunca rafine edilmiş ve bugün bilim adamları birleşik atom kütlesi birimini (amu veya basitçe u) kullanıyorlar. Bağlanmayan bir karbon-12 atomunun kütlesinin tam beşte ikisine eşit olduğu tanımlanmaktadır. Tanım olarak, bir elementin bir molünün kütlesi veya Avogadros sayısı (6.02 x 1023atomların), gram cinsinden atom kütlesine eşittir. Başka bir deyişle, 1 amu = 1 gram / mol. Bu nedenle, bir hidrojen atomunun kütlesi 1 amu ise, bir mol hidrojen kütlesi 1 gramdır. Bu nedenle bir mol karbon kütlesi 12 gramdır ve uranyum kütlesi 238 gramdır.