İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Sulu Amonyum Klorür
- Asit Bileşeni
- Temel bileşen
- Asidik Doğa ve Kullanım Alanları
Aynı zamanda Sal amonyak olarak da bilinen amonyum klorür, bir amonyak (NH3) ve klorin (Cl) bileşiğidir. NH4Cl sembolü ile belirtilmiştir ve doğada katı kristal biçimindedir. Bu bileşik suda çözünür bir amonyak tuzudur ve sulu amonyum klorür hafif asidiktir. Amonyum klorür ticari olarak amonyağın (NH3) hidroklorik asit (HC1): NH3 + HC1 = NH4C1 ile reaksiyona sokulmasıyla üretilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Amonyağın suda çözünür bir tuzu olan amonyum klorür, su bazlı bir çözelti olarak hafif asidiktir. Amonyum klorürün (Cl-) asidik bileşeni, suda çözündüğünde hidrojen (H +) iyonları üretir. Bazik bileşen (NH4 +) suda çözündüğünde hidroksit (OH-) iyonları üretir.
Sulu Amonyum Klorür
Amonyum klorür kristallerini su (H20) içinde çözdüğünüzde, amonyum klorür bileşiği, bileşen iyonlarına ayrışır: NH4 + ve Cl-. Ayrışma kimyasal reaksiyonu: NH4C1 (katı) = NH4 + (sulu) + Cl- (sulu). NH4 + (sulu) + H20 (sıvı) = NH3 (sulu) + H30 + (sulu) H30 + + OH- = 2H20. Su moleküllerinin bu özel reaksiyonu, H20 moleküllerinin H3O + ve OH- oluşturmak için ayrışması ve H2O molekülleri oluşturmak üzere birleşmesi nedeniyle geri dönüşümlüdür. Amonyum klorür, kristalizasyon ile katı halini alır.
Asit Bileşeni
Asidik veya amonyum klorürün bazik bileşenleri, bileşiği su ile çözerek sadece sulu formunda belirlenebilir. Asidik bileşen, suda çözündüğünde hidrojen (H +) iyonları üretir. Cl- amonyum klorürün asidik bileşenidir. NH4Cl + H20 = NH4 + + HC1 (denklem 1). Cl + H20 = H + Cl + H20 (denklem 2). Klorür (Cl-) ilk önce hidroklorik asit (HCl) oluşturmak için su (H20) ile birleşir ve HCl'nin ayrışması hidrojen iyonları (H +) üretir.
Temel bileşen
Bazik bir bileşen, suda çözündüğünde hidroksit (OH-) iyonları üretir. Sulu amonyum klorür çözeltisinde, amonyum iyonları (NH4 +) ilk önce H20 ile birleşir ve amonyak ve hidroksit iyonları oluşturur. NH4 + + H20 = NH3 + OH- (denklem 3). Amonyum iyonları hidroksit iyonları ürettiğinden, NH4 + temel bileşenlerdir.
Asidik Doğa ve Kullanım Alanları
Amonyum klorürün hafif asidik doğası, hidroklorik asit (HC1) oluşumundan kaynaklanır, çünkü HC1 güçlü bir asittir ve etkisi baskındır. PH metre kullanarak asidik veya bazik yapıyı belirleyin. Amonyum klorür, amonyak içeriği yüksek olması nedeniyle mısır, buğday, zar ve pirinç gibi mahsullerin yetiştirilmesinde gübre olarak kullanılır. Ayrıca karda sertleşmek için sıfır derecenin üzerindeki sıcaklıklarda kayak pistlerinde kar işleminde de kullanılır.