İçerik
Bir iyonik bileşik çözündüğünde, bileşen iyonlarına ayrılır. Bu iyonların her biri, solvasyon adı verilen bir işlem olan solvent molekülleri ile çevrelenir. Sonuç olarak, bir iyonik bileşik bir çözeltiye, bu şekilde ayrışmayan bir moleküler bileşikten daha fazla parçacık katkıda bulunur. Osmolarite, ozmotik basıncı belirlemek için kullanışlıdır.
Molarite ve Osmolarite
Kimyacılar genellikle bir molün 6.022 x 10 ^ 23 partikül, iyon veya molekül olduğu ve bir mol molar solüsyonun bir litre solüsyon başına bir mol çözünen içerdiği molarite cinsinden konsantrasyonunu tanımlar. Bir molar NaCl çözeltisi, bir mol NaCl formül birimini içerecektir. Ancak, NaCl sudaki Na + ve Clion'lara ayrıldığından, çözelti gerçekten iki mol iyon içerir: bir mol Na + iyonları ve bir mol Clion. Bu ölçümü molariteden ayırt etmek için kimyagerler ozmolarite olarak adlandırmaktadır; bir molar tuz çözeltisi, iyon konsantrasyonu bakımından iki ozmolardır.
Faktörler
Osmolariteyi belirlemede en önemli faktör, çözeltinin molaritesidir - daha fazla çözünen mol, daha fazla iyon ozm mevcuttur. Bununla birlikte, bir başka önemli faktör, bileşiğin içinde ayrıldığı iyonların sayısıdır. NaCl iki iyona ayrışır, ancak kalsiyum klorür (CaCl2) üçe ayrılır: bir kalsiyum iyonu ve iki klorür iyonu. Sonuç olarak, her şey eşit olduğunda, bir kalsiyum klorür çözeltisi bir sodyum klorür çözeltisinden daha yüksek bir ozmolariteye sahip olacaktır.
İdealliğin Sapması
Osmolariteyi etkileyen üçüncü ve son faktör idealliğin sapmasıdır. Teoride, tüm iyonik bileşikler tamamen ayrışmalıdır. Bununla birlikte, gerçekte, bileşiğin bir kısmı ayrılmamış halde kalır. Çoğu sodyum klorür su içinde sodyum ve klorür iyonlarına ayrılır, fakat NaCl olarak birbirine bağlı küçük bir fraksiyon kalır. Çözülmeyen bileşik miktarı, bileşik konsantrasyonu arttıkça artar, bu nedenle bu faktör yüksek konsantrasyonlarda daha önemli bir problem haline gelebilir. Düşük çözünme konsantrasyonları için ideallikten sapma ihmal edilebilir düzeydedir.
önem
Osmolarite, ozmotik basıncı belirlediği için önemlidir. Bir çözelti, yarı-geçirgen bir zarla farklı konsantrasyondaki başka bir çözeltiden ayrılırsa ve yarı geçirgen zar, su moleküllerinin geçmesine izin verecek, ancak iyonların içinden geçmemesine izin verecekse, su, zarın içinden artan konsantrasyon yönünde yayılacaktır. Bu sürece osmoz denir. Vücudunuzdaki hücrelerin zarları yarı geçirgen zarlar olarak işlev görür, çünkü su onları geçebilir ancak iyonlar olamaz. Bu yüzden doktorlar IV infüzyon için tuzlu su çözeltisi kullanıyor, saf su kullanmıyor; eğer saf su kullanırlarsa, kanınızın ozmolaritesi azalır ve kırmızı kan hücreleri gibi hücrelerin su almasına ve patlamasına neden olur.