İçerik
Kovalent bir bağ, iki atomun elektron paylaştığı bir bağdır. Paylaşılan elektronlar iki mıknatısı bir arada yapıştırma etkisine sahiptir. Tutkal iki mıknatısı bir moleküle dönüştürür. Öte yandan, ayrık moleküllerden oluşan maddeler kovalent bağlara sahip değildir. Bununla birlikte, bu moleküller arasında hala bağlanma meydana gelmektedir. Çeşitli moleküller arası kuvvet tipleri, ayrık moleküllerin, tutkal gerekmeden birçok küçük mıknatısın yapacağı gibi birbirine yapışmasını sağlar.
Hidrojen bağı
Moleküller arası hidrojen bağı, iki ayrı molekül arasındaki çekimdir. Her molekül, daha elektronegatif olan başka bir atoma kovalent olarak bağlanmış bir hidrojen atomuna sahip olmalıdır. Hidrojenden daha elektronegatif olan atom, paylaşılan elektronları kovalent bağlarında kendilerine doğru, hidrojenden uzağa çekme eğiliminde olacaktır. Elektronların negatif yükleri vardır. Bu, hidrojen atomu üzerinde anlık hafif bir pozitif yük ve daha elektronegatif atom üzerinde anlık bir hafif negatif yük ile sonuçlanır. Bu iki hafif yük, her bir ayrı molekülü zayıf bir "mini mıknatıs" haline getirir. Bir fincan sudaki su molekülleri (H2O) gibi birçok mini mıknatıs, bir maddeye hafif yapışkanlık kazandırır.
Londra Dağılma Kuvvetleri
Londra dağılma kuvvetleri, Van der Waals kuvvetleri denilen kategoriye girer. Polar olmayan moleküller, gerçek bir elektrik yüküne sahip olmayan veya yüksek oranda elektronegatif atomlara sahip olmayan moleküllerdir. Bununla birlikte, polar olmayan moleküller anlık biraz negatif yüklere sahip olabilir. Bunun nedeni, her bir molekülü oluşturan atomları çevreleyen elektronların bir yerde durmadıkları, ancak hareket edebilecekleridir. Öyleyse, negatif yükleri olan elektronların çoğu, molekülün bir ucuna yakın olmuşsa, o zaman molekülün şimdi biraz - ama geçici olarak - negatif bir ucu vardır. Aynı zamanda, diğer uç anlık olarak biraz pozitif olacaktır. Elektronların bu davranışı, uzun hidrokarbon zincirleri gibi polar olmayan bir madde, onların kaynamasını zorlaştıran bir yapışkanlık verebilir. Gerçekten de, hidrokarbon zinciri büyüdükçe, kaynatılması için daha fazla ısı gerekir.
Dipol-Dipol Etkileşimleri
Dipol-dipol etkileşimleri bir başka Van der Waals kuvveti türüdür. Bu durumda, bir molekülün bir ucuna bağlı yüksek oranda elektronegatif bir atomu ve diğer ucunda kutupsal olmayan molekülleri vardır. Kloroetan bir örnektir (CH3CH2Cl). Klor atomu (Cl) kovalent olarak bir karbon atomuna bağlanır, bu da elektronları paylaştığı anlamına gelir. Klor karbondan daha elektronegatif olduğundan, klor, paylaşılan elektronları daha iyi çeker ve biraz negatif yüke sahiptir. Hafif negatif klor atomu bir kutup olarak adlandırılır ve hafif pozitif karbon atomu bir mıknatısın kuzey ve güney kutupları gibi başka bir kutuptur. Bu şekilde, iki ayrı ayrık kloroetan molekülü birbirine bağlanabilir.
İyonik Bağ
Kalsiyum fosfat (Ca3 (P04) 2) gibi organik tuzlar çözünmez, yani katı bir çökelti oluştururlar. Kalsiyum (Ca ++) iyonları ve fosfat iyonları (PO4 ---) kovalent olarak bağlanmaz, yani elektron paylaşmazlar. Bununla birlikte, iki iyon sağlam bir ağ oluşturur, çünkü bunlar tam, kısmi değil, elektrik yüklerine sahiptir. Kalsiyum iyonu pozitif olarak yüklenir ve fosfat iyonu negatif olarak yüklenir. Kalsiyum iyonu bir atom olmasına rağmen, fosfat iyonu bir moleküldür. Dolayısıyla, iyonik bağ, ayrı moleküllerden oluşan bir maddede meydana gelen bir bağ türüdür.