İçerik
- Yükseltgenme Sayıları
- Brominler Oksidasyon Numaraları
- Yükseltgenme Sayılarının Belirlenmesi
- Örnek Bileşikler
Brom, periyodik tablodaki element numarası 35'tir, yani çekirdeğinde 35 proton bulunur. Kimyasal sembolü Br. Halojen grubunda, flor, klor ve iyot ile birliktedir. Oda sıcaklığında sıvı olan metalik olmayan tek elementtir. Kırmızımsı kahverengi ve kötü kokuludur. Aslında, "bromin" adı, Yunanca "bromos" anlamına gelen ve "koku" anlamına gelir. Brom buharları gözleri ve boğazı tahriş eder ve çıplak cilde temas ederse ağrılı yaralara neden olabilir.
Yükseltgenme Sayıları
Yükseltgenme sayıları, bir bileşenin bir parçası iken bir elementin elektronları paylaşma yollarını belirtir. Pozitif oksidasyon sayıları, elementin elektronlardan vazgeçtiğini ve yerel bir pozitif yük elde ettiğini gösterir. Negatif oksidasyon sayıları bir elementin fazladan elektron aldığını ve yerel bir negatif yük aldığını gösterir. Bu sayıların, kimyasal reaksiyonlardaki elektronları takip etmek için yararlı olduğunu, ancak gerçeği mükemmel şekilde temsil etmediklerini unutmayın. Yükseltgenme sayıları, tüm bağların yüzde 100 iyonik olduğunu varsayar; bu, elektronların verildiğini veya alındığını ancak asla paylaşılmadığını gösterir. Bu nadiren gerçek bileşiklerde söz konusudur.
Brominler Oksidasyon Numaraları
Brominin en yaygın oksidasyon sayıları 5, 4, 3, 1 ve -1'dir. Herhangi bir bileşik içinde brom, bu oksidasyon durumlarından sadece birine sahiptir; farklı sayılar, bromun farklı bileşiklerde nasıl davrandığını gösterir.
Yükseltgenme Sayılarının Belirlenmesi
Bir bileşendeki bir elementin oksidasyon sayısını belirlerken, bir kılavuz olarak hemen hemen her zaman aynı oksidasyon numarasına sahip olan oksijen veya florin gibi elementlerin kullanılmasına yardımcı olur. Herhangi bir şarj edilmemiş bileşikteki tüm oksidasyon numaralarının toplamı her zaman sıfırdır.
Örnek Bileşikler
Brom florüründeki brom atomu veya BrF, + 1 oksidasyon sayısına sahiptir. Brom dioksit veya BrO2'de, + 4 oksidasyon sayısına sahiptir. Bunun nedeni, flüorinin genellikle -1 oksidasyon sayısına sahip olması ve oksijenin genellikle -2 oksidasyon sayısına sahip olmasıdır.