Kimyacılar bazen bilinmeyen bir maddenin alkalinitesini belirlemek için titrasyon kullanır. "Alkalilik" terimi, bir maddenin bazik olduğu dereceyi belirtir - asidiklerin tersi. Titre etmek için, her seferinde bir damla bilinmeyen çözeltiye, bilinen konsantrasyonlu (veya pH) bir madde ekleyin. Bir indikatör çözeltisi, çözeltinin nötralize edildiğini göstermek için renk değiştirdiğinde, bilinmeyen çözeltinin alkalinitesini hesaplamak, birkaç sayıyı hesap makinesine delmek için basit bir meseledir.
Titrasyonunuzu bitirin ve çözümü nötralize etmek için gereken toplam damla sayısını yazın.Örneğin, bilinmeyen bir çözeltinin 0,5 litre (L) 'sini nötralize etmek için 40 damla 1 Molar (M) hidroklorik asit aldığını hayal edin.
Kullanılan asit hacmini elde etmek için çözeltiyi nötrleştirmek için gereken damla sayısını 20'ye bölün. Bu işe yarıyor, çünkü her 20 damla su bazlı bir çözelti kabaca 1 mililitreye (mL) eşit.
Örnek: 40/20 = 2 mL
ML'yi L'ye dönüştürmek için önceki adımın sonucunu 1000'e bölün. Bu, L'de 1000 mL olduğundan işe yarar.
Örnek: 2/1000 = 0.002 L
Kullandığınız kaç mol asidi bulmak için titre etmek için kullandığınız asidin molaritesi ile önceki adımdaki sonucu çarpın. Bizim örneğimizde 1 M asitle titre ettiğimizi hatırlayın.
Örnek: 0.002 x 1 = 0.002 mol
Önceki adımdaki sonucu, kullandığınız asit tarafından üretilen hidrojen iyonunun molar eşdeğerleri ile çarpın. Bu, asitlerin kimyasal formülündeki "H" den hemen sonraki sayıya eşittir. Sülfürik asit, H2S04, örneğin, 2 molar eşdeğerine sahip olacaktır. Hidroklorik asit veya HCl kullandık, çünkü burada daha fazla sayı olmadığından, H'den sonra "1" sayısının olduğu varsayılmıştır.
Örnek: 0.002 x 1 = 0.002 eşdeğeri.
Bu çözeltideki hidroksit iyonlarının (OH-) molaritesini elde etmek için sonucu önceki adımdaki hacmi, litre olarak orijinal bilinmeyen çözeltinizin hacmine bölün.
Örnek: 0.002 / 0.5 = 0.004 M
Sonunda bilinmeyen çözeltinin alkalinitesini veya pOH'sini hesaplamak için sonucun negatif log bazını 10 önceki adımdan alın.
Örnek: Bilinmeyen çözeltinin alkalinitesi = pOH = -log = -log 0.004 = 2.4
14'ten önceki adımdan sonucu çıkartarak daha bilinen pH terimine dönüştürün.
Örnek: pH = 14 - pOH = 11,6
Bilinmeyen çözelti 11.6 pH'a sahipti.