İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Hibritleştirilmiş Orbitaller
- Sp Hibridizasyonu
- Sp2 Hibridizasyonu
- Sp3 Hibridizasyonu
- Daha Yüksek Sterik Sayılar
Değerlik teorisi elektron çifti itme (VSEPR) teorisini kullanarak bağlı atomlar arasındaki açıları tahmin edin. Sterik sayı - diğer atomların ve yalnız elektron çiftlerinin merkez atomuna bağlı toplamı - bir molekülün geometrisini belirler. Yalnız elektron çiftleri, bir atomun dış (değerli) kabuğunda bulunur ve diğer atomlarla paylaşılmaz.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bağ açılarını hesaplamak için VSEPR kullanamıyorsanız, sterik sayıya dayanarak bu açıların belirlenmesine yardımcı olur. Yalnızca hidrojen sterik sayıda birdir ve H2 molekülü doğrusal bir şekle sahiptir.
Hibritleştirilmiş Orbitaller
Bir elektron, herhangi bir zamanda elektronu bulmak için en muhtemel yerin belirlediği karakteristik bir şekilde bir atomun yörüngesini verir. Elektronlar birbirlerini iterler çünkü hepsi negatif yüke sahiptir, bu nedenle orbitaller her elektrona komşularına mümkün olan maksimum mesafeyi verir. Değerlik elektronu başka bir atomla kovalent bir bağ oluşturduğunda, orbital hibridizasyon adı verilen bir işlemde değişir. VSEPR hibridize yörüngelere dayalı bağ açıları öngörür, ancak bazı metalik bileşikler, gazlı tuzlar ve oksitler için doğru değildir.
Sp Hibridizasyonu
En basit hibrit yörünge, sterik iki sayısına karşılık gelen sp'dir. Atomun yalnız elektron çifti olmadığında, bağ açısı doğrusaldır veya 180 derecedir. Bir örnek karbon dioksittir. Tersine, bir azot molekülü bir yalnız elektron çiftine sahiptir. Bu ona doğrusal bir şekil verir, fakat hibritlenmemiş bir yörüngedir ve bu nedenle bağ açısına sahip değildir.
Sp2 Hibridizasyonu
Sterik üçlü sp2 orbitallerinin oluşumuna yol açar. Bağ açıları yalnız elektron çiftlerinin sayısına bağlıdır. Örneğin, bor triklorürün yalnız çiftleri, trigonal düzlemsel şekli ve 120 derecelik bağ açıları yoktur. Trioksijen molekülü O3 bir yalnız çifte sahiptir ve 118 derecelik bağ açılarıyla bükülmüş bir şekil oluşturur. Öte yandan, O2 iki yalnız çifte ve doğrusal bir şekle sahiptir.
Sp3 Hibridizasyonu
Sterik sayı dört olan bir atom, bir sp3 hibritleştirilmiş orbital içinde sıfır ila üç yalnız elektron çiftine sahip olabilir. Yalnız çiftleri olmayan metan, 109.5 derecelik bağ açılı bir tetrahedron oluşturur. Amonyak, 107.5 derecelik bağ açıları ve trigonal piramidal bir şekil oluşturan tek bir çift vardır. İki yalnız elektron çifti bulunan su, 104.5 derecelik bağ açılarıyla bükülmüş bir şekle sahiptir. Flor moleküllerinin üç yalnız çifti ve doğrusal bir geometrisi vardır.
Daha Yüksek Sterik Sayılar
Daha yüksek sterik sayılar daha karmaşık geometrilere ve farklı bağ açılarına neden olur. VSEPR'ye ek olarak, moleküler kuvvet alanları ve kuantum teorisi gibi karmaşık teoriler de bağ açılarını öngörür.