İçerik
- Proton ve Elektronları Belirleme
- Protonlardan Elektron Çıkarma
- Değerlik Elektronları düşünün
- Metal / Nonmetal Kural izleyin
- Oksidasyon Numaralarını Uygula
Genel olarak, atomlar nötrdür çünkü elektronlarla aynı sayıda protona (pozitif yüklü partiküller) veya negatif yüklü partiküllere sahiptirler. Bununla birlikte, birçok atom kararsızdır, bu nedenle elektronları kaybederek veya alarak iyonları (pozitif veya negatif yüklü moleküller) oluştururlar. İki iyon türü vardır: elektronlar kaybolduğu için pozitif olarak yüklenen katyonlar ve elektronlar kazanıldığı için negatif yüke sahip anyonlar.
Proton ve Elektronları Belirleme
Bir atomun dengelenmesi için ne kadar proton ve elektron olduğunu belirlemek için periyodik tabloya bakın. Örneğin, bir sodyum atomunun 11 protonu ve elektronu vardır, çünkü atom numarası 11'dir.
Protonlardan Elektron Çıkarma
İyon yükünü hesaplamanın temel bir yolu olarak bir atomdaki proton sayısından elektron sayısını çıkarın. Örneğin, bir sodyum atomu bir elektron kaybederse, 11 - 10 = 1 değerinde işlem yapın.
Değerlik Elektronları düşünün
Sodyumun neden bir katyon oluşturmak için bir elektrondan vazgeçtiğini belirlemek için, atomun dış kabuğundaki, değerlik elektronları olarak bilinen elektron sayısını düşünün. Katyonlar iyonları veya bileşiklerini oluşturmak için verilen veya eklenen elektronlardır.
Kararlı atomlar sekiz değerlik elektronuna sahip olmalıdır. Atomlar kimyasal reaksiyonlardan geçtiğinde veya bağ oluşturduğunda, sekiz değerlik elektronunu korumak için elektronları kazanır, kaybeder veya paylaşırlar. Sodyum ilk seviyesinde iki elektrona, ikincisinde sekiz elektrona sahiptir ve dış tabakasında tek bir elektron bırakır. Sodyumin sekiz değerlik elektronuna sahip olması için, dış katmanındaki birini kaybeder, böylece sekiz elektronu olan ikinci katman dış katman olur ve atom pozitif yüklü bir iyondur.
Metal / Nonmetal Kural izleyin
Metallerin katyon oluşturmak için değerlik elektronlarını kaybettiği genel kurallara uyulurken, metal olmayanlar tipik olarak anyonlar oluşturmak için elektron kazanır. Örneğin fosfor, beş değerlik elektronuna sahiptir. Sekiz değerlik elektronu elde etmek için üç elektron kazanır. Fosforun atom numarası 15'tir, bu yüzden 15 protonu vardır, ancak elektronların eklenmesi 18 elektron verir. Fosfor iyonu -3 yüke sahiptir çünkü 15 + (-18) = (-3).
Oksidasyon Numaralarını Uygula
Poliyatomik iyonların veya pozitif veya negatif yüklü moleküllerin yüklerini, oksidasyon numaralarına bakarak hesaplayın. Örneğin hidroksit iyonu -1 yüke sahiptir. Oksijen genel olarak -2 oksidasyon sayısına sahipken, hidrojen + 1'e sahiptir. Hidroksit iyonunun yükü negatif çünkü (-2) + (+1) = -1.
Farklı iyon türlerinde iyon yükünü tanımlamanın bazı örnekleri için, aşağıdaki videoyu izleyin:
İpucu: Soy gazlar, değerlik elektronlarının kararlı konfigürasyonlarına sahip olan tek atomdur; hepsinin zaten dış kabuğunda sekiz elektron var. Sekiz değerlik elektron kuralının istisnaları, iki değerlik elektronu ile kararlı olan hidrojen, bor, berilyum ve lityumdur.