İçerik
Elektro kaplama, metal iyonlarının iletken bir nesneyi kaplamak için bir çözelti içinde bir elektrik alan tarafından aktarıldığı bir işlemdir. Bakır gibi daha ucuz metaller, koruyucu bir kaplama sağlamak için gümüş, nikel veya altınla elektroliz edilebilir. Bunun yaygın bir uygulaması, çelik parçaların bakır, sonra nikel ve nihayet kromla kaplandığı otomobillerin üretimidir ve dış ortam sıcaklığı ve hava koşullarına karşı koruma sağlamıştır. Elektrolizle kaplanan metal ve uygulanan akım verilen metalin 1 molünü elektrolize etmek için gereken süreyi hesaplayabiliriz.
Elektrolizle kaplanan metalin 1 molü için kaç elektron gerektiğini belirlemek için kimyasal eşitliğe bakın. Bir örnek kullanarak, metal olarak bakır amperi 25 amperle alırsak, o zaman her bakır Cu ++ molü 2e-elektron gerektirir.
Q için çözmek için Q = n (e) * F denklemini kullanın. Q, C cinsinden coulombs cinsinden elektrik veya yük miktarıdır, n (e) elektronların mol sayısıdır ve F, Faraday sabiti 96.500 C mol-1'dir. . Her bir bakır molü için 2e'ye ihtiyacımız olan örneğimizi kullanarak:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96,500 C / mol Q = 193,000 C
T = Q / I denklemini kullanarak metalin bir molünü elektrolizle çıkarmak için harcayacağınız süreyi belirleyin. Q, C coulomb'larındaki elektrik miktarıdır, I amper A'daki akımdır ve t saniye cinsinden zamandır. Örneğimizi kullanarak:
t = Q / I t = (193.000 ° C) / (25 A) t = 7720 saniye = 7720 saniye / (3600 saniye / saat) = 2.144 saat